高中化学高考总复习 专题十二 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表.pptVIP

专题十二原子结构与化学键元素周期律与元素周期表高考化学

考点一原子结构与化学键考点清单考点基础1.原子的构成及各微粒之间的数量关系(1)原子的构成原子?X)?

?(2)各微粒间的数量关系?X表示质量数为A、质子数为Z的一个原子。a.核电荷数=核内质子数=原子核外电子数;b.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);c.离子所带电荷数=|质子数-核外电子总数|。

2.原子核外电子排布?3.元素、核素、同位素的概念及相互关系?

4.化学键与分子间作用力说明????(1)离子化合物中一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物

中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔融状态下不能导

电的化合物是共价化合物,如HCl。

考点二元素周期律及其应用考点基础项目

同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子半径逐渐减小(稀有气体元

素除外)逐渐增大

离子半径阳离子逐渐减小,阴离

子逐渐减小,r(阴离子)

r(阳离子)逐渐增大

性质化合价最高正化合价由+1→+

7(O、F除外),最低负化

合价=-(8-主族序数)(H

除外)最高正化合价=主族序

数(O、F除外)

元素的金属性和非金

属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外)金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、还原

性阳离子氧化性逐渐增

强阴离子还原性逐渐减

弱阳离子氧化性逐渐减

弱阴离子还原性逐渐增

强

气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的

水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱

考点三元素周期表及其应用考点基础1.元素周期表的结构??

??2.元素原子最外层电子数与族的关系(1)最外层电子数为1~2的元素:ⅠA族、ⅡA族、副族、0族(He)。(2)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。(3)最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。3.元素周期表的构成规律(1)同构规律稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属元素的阳离子,

具有相同的电子层结构。

(2)同主族序数差规律a.ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;b.ⅡA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、3

2;0族元素依次差8、8、18、18、32、32;c.ⅢA~ⅦA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、

32。(3)对角线关系对角线元素(右图中的A与D)存在着相似性,如Li与Mg、Be与Al等,但只适

用于第二、三周期。这是由A、D的原子半径相近引起的。

方法1元素金属性、非金属性强弱的比较1.比较元素金属性强弱的方法(1)金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。(3)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,其金属性越强。(4)同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族,金属元素越靠下,其

金属性越强。(5)金属与盐溶液的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A

元素的金属性强于B元素。方法技巧

(6)一般金属阳离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。(注:氧化性Fe3+Cu2+Fe2+,金属性FeCu)(7)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属的金属性

强;通常在电解池中的阴极上先析出的金属的金属性弱。2.比较元素非金属性强弱的方法(1)非金属单质与H2越易化合,则其对应元素的非金属性越强。(2)形成的氢化物越稳定,则其对应元素的非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应元素的非金属性越强。(4)同一周期(稀有气体元素除外),非金属元素越靠右,其非金属性越强;同

一主族,非金属元素越靠上,其非金属性越强。(5)非金属之间的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A元

素的非金属性强于B元素。

方法2微粒半径大小的比较1.微粒半径大小的比较规律原子半径①同一周期,随着原子序数递增,原子半径逐渐减

小(稀有气体元素除外)。如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)②同一主族,随着电子层数递增,原子半径逐渐增

大。如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)③不同周期和主族,选参照进行比较。如Rb和Ca

比较,因r(K)r(Ca),r(Rb)r(K),所以r(Rb)r(Ca)

离子半径①同种元素的微粒半径:阴离子大于原子,原子大

于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)②电子层结构相同的离子,核