高中化学高考总复习 2.2 第2讲 离子反应.pptVIP

答案：A答案：A答案：A答案：C答案：C6．[2019·天津卷，2]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()答案：A答案：A第2讲离子反应考点一考点二考点三真题演练·素养通关考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。基础梳理·自我排查1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质2．电解质的电离电离是指电解质在_______________状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。如Na2SO4：__________________，HClO：_______________。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：__________________，___________________；Fe(OH)3：___________________。(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：______________________；NaHCO3溶液中：____________________、___________________。水溶液中或熔融===?HClO?H＋＋ClO－Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－4．电解质溶液的导电性(1)电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中_________________和____________。②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会________；但强电解质溶液的导电性________。自由移动自由移动离子的浓度离子的电荷数增强不变×√××××××××微点拨强、弱电解质与物质类别的关系考点专练·层级突破练点一基本概念的判断1．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质答案：A2．今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精?Al2O3?石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物?(2)电解质，但熔融状态下并不导电?(3)电解质，熔融状态能导电?(4)电解质，但难溶于水?(5)非电解质?(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电?②⑥③⑦⑧⑨?⑧?④⑤⑩①?练点二电离方程式的书写与判断3．写出下列典型物质在水中的电离方程式(1)H2SO4_______________________________________________。(2)H2CO3_______________________________________________。(3)Ca(OH)2_____________________________________________。(4)Fe(OH)3_____________________________________________。(5)NH3·H2O_____________________________________________。(6)NaCl________________________________________________。(7)BaSO4_______________________________________________。(8)CH3COOH___________________________________________。Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－NaCl===Na＋＋Cl－CH3COOH?CH3COO－＋H＋练后归纳书写电离方程式的两个基本判断②0.5基础梳理·自我排查1.离子反应(1)概念：指_________________的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的_