高中化学高考总复习 7.24 化学平衡常数 化学反应的方向.pptVIP

5．在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度条件下进行如下反应：A(g)?B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1kJ·mol－1。反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为__________________(答出两项措施)。时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53升高温度降低压强(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，α(A)的表达式为____________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K：_________________________________________________。94.1%(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝___________mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。反应时间t/h04816c(A)/(mol·L－1)0.10a0.0260.00650.051达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半0.013题组二化学反应方向的应用3．(双选)研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()A．ΔH0、ΔS0的反应在任何温度时均能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0D．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0答案：AD解析：根据ΔG＝ΔH－TΔS，对于ΔH0、ΔS0的反应都有ΔG0，即在任何温度下均能发生，故A正确；催化剂只能改变反应速率，不改变反应进行的方向，故B错误；反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，即ΔS0，由于室温下不能自发进行，所以ΔG＝ΔH－TΔS0，即该反应的ΔH0，故C错误；反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)中有气体生成，即ΔS0，该分解反应是吸热反应，即ΔH0，故D正确。4．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。下列有关合成氨反应的说法正确的是()A．反应的ΔS0B．反应的ΔH＝E(N—N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E表示键能)C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率答案：C解析：在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的ΔS＜0，A不正确；反应的ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E表示键能)，B不正确；由合成氨反应N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，可建立如下关系式：N2～3H2～6e－，则反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2mol×6.02×1023mol－1＝2×6.02×1023，C正确；合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H2的平衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变H2的平衡转化率，也就不能提高H2的平衡转化率，D不正确。2CO(g)＋2NO(g)?2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1(2)使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的NOx含量，某研究所的科研人员探究了T1℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B两状态下，生成CO2的速率大小关系是____________。②若容器容积为2L，开始时加入0.5molNO、0.5molCO，在催化剂Ⅰ的作用下达到如图1所示平衡，则反应2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2