高中化学高考总复习 8.25 第25讲 电离平衡.pptVIP

解析：向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D项错误。答案：C4．(1)在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸(用a、b、c填空)。①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是________。③若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。④当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。bacba＝ccabca＝b解析：(1)①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c。②同体积、同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a＝c。③相同浓度时电离产生的c(H＋)越大，则c(H＋)相同时所需的物质的量浓度越小，所以物质的量浓度最小的是硫酸，最大的是醋酸。④酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出H＋的物质的量成正比，当三者c(H＋)相同且体积也相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸部分电离，所以这三种酸在相同状况下分别与足量锌反应时生成气体体积由大到小的顺序是c＞a＝b。a＝b＝ca＝bcca＝b8.7×10－73.特点①电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3……，故其酸性取决于第一步电离。电离平衡4．影响因素温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度________；降低温度，电离平衡向左移动，电离度________浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度________；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度________增大减小减小增大×多元弱酸的电离常数分步书写√×电离常数只与温度有关，与平衡移动的方向无关×酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关(5)弱酸的浓度增大，酸性越强，电离度和电离常数均越大()错因：_________________________________________(6)改变条件，若电离度增大，电离常数也增大()错因：_________________________________________(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()错因：_________________________________________(8)相同温度下，向1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小()错因：_________________________________________×若温度不变，弱酸的浓度越大，c(H＋)越大，电离度越小，电离常数不变×减小浓度，弱电解质的电离度增大，但电离常数不变×相同温度下，同一弱电解质的电离常数相同，而溶液的浓度越小电离度越大√弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K＝1．77×10－4K1＝1．3×10－7K2＝7．1×10－15K1＝4．4×10－7K2＝4．7×10－11K＝3．0×10－8HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO①②④题组强化训练·形成关键能力?题组一电离常数及其应用1．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数K