高中化学高考总复习 第八讲 化学键.pptVIP

第八讲化学键;课标要点;一、粒子间的相互作用

1.类型;2.化学键与分子间作用力;二、化学键

1.离子键与共价键;(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键;(2)共价化合物中一定不含离子键;(3)稀有气体单质一定不含化学键。;2.非极性键与极性键;?;3.离子化合物与共价化合物的判断方法;典例1(2020年浙江7月学考,改编)下列说法不正确的是()

A.溴单质和甲烷都是以共用电子对形成分子的物质

B.干冰易升华,是因为分子内原子间作用力较小

C.氧化钠和氟化镁均属于离子化合物

D.氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子,最外电子层都具有8电子的稳定结构;答案B

解析A项,溴单质、甲烷都由非金属元素组成,非金属元素的原子间通过共用电子对形成分子,A正确;B项,干冰易升华,是因为分子间作用力比较弱,B不正确;C项,氧化钠、氟化镁都是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成,均属于离子化合物,C正确;D项,氯气分子中的2个氯原子间共用1对电子,氯化钙中的氯原子通过得到1个电子成为氯离子,二者的最外电子层都达到了8电子稳定结构,D正确。故选B。;典例2(2020年浙江1月学考,改编)下列说法不正确的是()

A.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

B.氨气、二氧化碳能凝结成固态都是由于存在分子间作用力

C.碳酸钙和氧化钡均属于离子化合物

D.氯气和氯化氢分子中各原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构;答案D

解析A项,乙烯分子中的碳氢原子间形成极性共价键、碳碳原子间形成非极性共价键,A正确;B项,氨气、二氧化碳分子间存在作用力,在降低温度、增大压强时就能凝结成液态或固态,B正确;C项,碳酸钙由活泼的金属元素和酸根离子组成、氧化钡由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成,均属于离子化合物,C正确;D项,氯化氢分子中的氢原子的最外电子层是2个电子,D不正确。故选D。;典例3(2019年浙江4月学考,改编)下列说法不正确的是()

A.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂,也有共价键的生成

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.CO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构;答案C

解析A项,化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成,A正确;B项,加热蒸发过程中,破坏的是氯化钾溶液中水分子间作用力(氢键),B正确;C项,CO2溶于水发生化学反应生成H2CO3,该过程不仅仅是分子间作用力的改变,还有化学键的断裂和形成,C不正确;D项,CO2分子中的1个氧原子与碳原子间共用2对电子,H2O分子中的氧原子与1个氢原子间共用1对电子,氧原子的最外电子层都达到了8电子的稳定结构,D正确。故选C。;三、电子式

1.电子式的书写方法;③离子化合物的电子式:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。;④共价化合物及非金属单质的电子式的书写。

每个原子最外层均达到稳定结构,如H最外层达2电子时为稳定结构,其他原子一般最外层达8电子时为稳定结构。不加[]和不标正、负电荷数。原子最外层电子数和稳定结构差几个电子,就提供几个电子,并在此原子周围形成几对共用电子对。例如N2,N原子最外层有5个电子,差3个电子达稳定结构,故N与N之间共用3对电子,即形成氮氮三键。不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。;⑤用电子式表示物质的形成过程。

如,氯化镁的形成过程可表示为:

溴分子的形成过程可表示为:;(2)物质的分子结构模型,可以用球棍模型和空间充填模型表示。;3.常见的10电子粒子和18电子粒子

10电子粒子:

18电子粒子:;典例4(2020年浙江7月学考,改编)下列表示正确的是();答案A

解析B项,乙醇的结构式为,B不正确;C是乙烷

的球棍模型,C不正确;D项,氯化氢不属于离子化合物,氯化氢分子中的氯原子、氢原子间以共用电子对形成分子形式结合,因此氯化氢的电子式为,D不正确。故选A。;典例5(2020年浙江1月学考)下列表示正确的是()

A.乙烯分子的球棍模型:

B.乙醛的结构简式:CH3COH

C.硫原子的结构示意图:

D.次氯酸的结构式:H—Cl—O;答案A

解析B项,乙醛的结构简式为CH3CHO,B不正确;C项,硫原子的结构示意图要用“+16”表示原子核内的质子数,因此硫原子的结构示意图为,C不正确;D项,次氯酸分子中的氢原子与氧原子、氧原子与氯原子分别形成1对共用电子对,因此次氯酸的结构式为H—O—Cl,D不正确。故选A。;典例6(2019年浙江4月学考)下列表