高中化学高考总复习 微专题2 阿伏加德罗常数考查的设“陷”方式及突破.pptVIP

微专题?阿伏加德罗常数考查的设“陷”方式及突破【设陷典例】设陷方式1对气体摩尔体积“22.4L·mol－1”的使用条件设陷[例1]NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打√，错误的打×。(1)22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子()(2)标准状况下，22.4LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA()(3)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA()(4)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子()××√×[破陷对策]解答此类试题，突破的关键是抓住“三看”设陷方式2对一定量的混合物中微粒数的计算设陷[例2]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1mol·L－1KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB.D218O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5NAC.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA答案：B解析：溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；D218O和T2O的摩尔质量均为22g·mol－1，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；H2和I2反应的化学方程式为H2＋I2?2HI，反应前后分子总数不变，所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误。[破陷对策](1)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。(3)物质的量相同的分子含有的分子数相同，原子数不一定相同。如CO2与CO的混合气体若为1mol，则含分子数为NA，原子数介于2NA和3NA之间。设陷方式3对一定量物质中微观粒子与共价键数目的计算设置陷阱[例3]NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1mol氮气分子中含有π键的数目为2NAB.1mol氩气分子中含有原子的数目为NAC.1mol氯化钠中含有Na＋的数目为NAD.1mol白磷中含有P—P共价键的数目为4NA解析：白磷分子的结构为正四面体结构，每个白磷分子含有6条P—P键，1mol白磷分子中含有6molP—P键。答案：D(3)在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，如1mol物质P4SiSiO2石墨金刚石S8()化学键P—PSi—SiSi—OC—CC—CS—S共价键数目6NA2NA4NA1.5NA2NA8NA×××××[破陷对策]细审题、抓“四看”√√××解析：(1)根据电荷守恒得n＝6，所以每生成1molCr3＋，转移3mol电子，故该说法正确；(2)Na2O2与水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78gNa2O2是1mol，只能生成0.5molO2，所以转移电子数为NA，故说法正确；(3)2.3gNa(0.1mol)与O2完全反应，不论生成Na2O，还是Na2O2，转移电子数均为0.1NA，故说法错误；(4)2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应转移电子为0.2NA，故说法错误。【明确反应实质】Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此1molNa与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，均转移1mol电子；1molMg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2mol电子；1molAl无论溶于盐酸还是NaOH溶液，均转移3mol电子。【注意过量问题】如含1molFeBr2的溶液中通入少量Cl2和通足量Cl2，转移的电子数不同。设陷方式6对一些特殊反应或隐含反应的微粒数计算设置陷阱[例6]NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打√，错误的打×。(1)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA()(2)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA()(3)1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA()(4)密闭容器中2