高中化学高考总复习 第十五讲 泾的衍生物.pptVIP

第十五讲泾的衍生物

课标要点学考要求1.乙醇的分子组成、主要性质(与活泼金属的反应、氧化反应)水平22.乙酸的分子组成、主要性质(酸的通性、酯化反应)水平23.乙酸乙酯的制备实验水平24.官能团与有机化合物的分类水平15.几种常见糖类物质的组成、存在、性质和用途水平16.葡萄糖的检验方法水平27.蛋白质的组成、性质和用途水平18.氨基酸的结构特点和性质水平19.油脂的存在、分子结构、主要性质和用途水平1

一、乙醇1.组成与分子结构2.物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体,密度比水的小,易挥发。乙醇是重要的有机溶剂,能与水以任意比互溶。分子式结构式结构简式官能团C2H6O?CH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)

3.化学性质(1)乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(不如Na和H2O反应剧烈)(2)氧化反应③被强氧化剂氧化:乙醇能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应,被氧化成乙酸。

4.用途①用作燃料②重要的化工原料和溶剂③75%的乙醇溶液用作消毒剂

典例1乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于其在各种反应中化学键断裂的说法中不正确的是()A.和金属钠反应时,键①断裂B.和乙酸发生酯化反应时,键①断裂C.在空气中完全燃烧时,所有共价键均断裂D.在铜或银催化下与O2反应时,键①⑤断裂

答案D解析乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,反应时键①断裂,A正确;乙醇和乙酸发生酯化反应时,乙醇分子中羟基上的氢原子(键①断裂)和乙酸分子中羧基上的氢氧基团结合生成水,B正确;乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水,分子内所有共价键均断裂,C正确。乙醇催化氧化生成乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应时键①和键③断裂,D不正确。故选D。

典例2下列关于乙醇的说法正确的是()A.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇溶液显酸性B.乙醇分子中有—OH基团,所以乙醇溶液显碱性C.乙醇中混有的少量水,可用加入无水硫酸铜再蒸馏的方法除去D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质答案D解析乙醇是非电解质,在水溶液中不能电离出氢离子,因此乙醇溶液显中性,A不正确;乙醇分子中含有羟基(—OH),不是氢氧根离子(OH-),乙醇溶液也不显碱性,B不正确;无水硫酸铜结合水生成CuSO4·5H2O,但CuSO4·5H2O不稳定,在蒸馏时又分解生成水,因此不能用无水硫酸铜除去乙醇中的水,C不正确;乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,D正确。故选D。

二、乙醛1.组成与分子结构分子式结构式结构简式官能团C2H4O?CH3CHO醛基(—CHO)2.乙醛是有刺激性气味的无色液体,可溶于水和乙醇。3.乙醛可以被氧化生成乙酸:2CH3CHO+O22CH3COOH乙醛还能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应,这两个反应可用于检验醛基的存在。

三、乙酸1.组成与分子结构2.物理性质乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇。纯净的乙酸又叫冰醋酸。分子式结构式结构简式官能团C2H4O2?CH3COOH羧基(—COOH)

3.化学性质(1)具有酸的通性:乙酸是一元弱酸,具有酸的通性。2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(食醋用于清除水垢)(2)酯化反应(取代反应)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

4.乙酸乙酯的制备实验(1)反应原理:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)实验装置:

(3)实验操作:①在试管中加入3mL乙醇。②边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸。③再加入几片碎瓷片。④按图所示连接好装置。⑤用小火加热试管里的混合物。⑥产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液上方约0.5cm处。(4)饱和Na2CO3溶液作用:中和乙酸,溶解乙醇,减少乙酸乙酯在水中的溶解。

典例3下列物质不能用来鉴别乙醇和乙酸的是()A.金属钠B.酸性高锰酸钾溶液C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液答案A解析乙醇、乙酸均能与金属钠反应放出氢气,现象相同,不能鉴别,A不正确;乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,