高中化学高考总复习 第五单元 原子结构 元素周期律 第3节 化学键 分子结构与性质.pptVIP

第3节化学键分子结构与性质第五单元

备考要点1.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键),了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义,能列举含有氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。

素养要求1.宏观辨识与微观探析:从不同层次认识分子的空间结构,并对共价键进行分类,从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.变化观念与平衡思想:认识共价键的本质及类型,多角度、动态地分析分子的空间结构及性质,并运用相关理论解决实际问题。3.证据推理与模型认知:运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等,解释分子的空间结构及性质,揭示现象的本质与规律。4.科学探究与创新意识:发现和提出有探究价值的分子的结构、性质的问题,设计探究方案进行探究分析,面对异常现象敢于提出自己的见解。

考点一化学键与物质组成必备知识自主预诊知识梳理1.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。(2)分类:金属共用电子对极性非极性

(3)离子键、共价键的比较:化学键类型离子键共价键成键粒子??成键方式带相反电荷的离子相互作用形成?成键条件通常是活泼金属元素与活泼非金属元素一般是非金属原子之间带相反电荷的离子原子共用电子对

化学键类型离子键共价键表示方法用电子式表示如NaCl可表示为如HCl可表示为用电子式表示形成过程如MgCl2:如

化学键类型离子键共价键存在实例存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等①非金属单质,如H2、O2等;②共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;③某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等

2.化学键的表示方法——电子式(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)的式子。?(2)电子式的书写:最外层电子

自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)化学键是相邻离子或原子间的强烈的作用力,既包括静电吸引力,又包括静电排斥力。()(2)所有物质中都存在化学键。()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。()(5)非金属元素的两个原子之间形成的一定是共价键,但多个原子间也可能形成离子键。()(6)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键。()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√

2.写出下列常见微粒的电子式。(1)原子:Na,Cl。?(2)简单离子:Na+,F-。?(3)复杂离子:N,OH-。?(4)离子化合物:CaCl2,?Na2O。?(5)含共价键的分子:N2,H2O,CO2,HClO,CCl4,H2O2,NH3。?

关键能力考向突破考向1电子式的书写与正误判断【典例1】下列表达正确的是()

答案D

对点演练1下列电子式正确的是()

答案C

误区警示电子式书写的四个误区

考向2物质类别与化学键类型的判断【典例2】(双选)(2020山东烟台一中月考)下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是()A.NaOH、CaC2、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2答案AB解析既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。MgO、CaBr2、NaCl三种物质中都只含离子键,无共价键,C项不符合题意;HCl中只含共价键,MgCl2中只含离子键,D项不符合题意。

对点演练2下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔融时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

答案D解析虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在能自由移动的阴离子和阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子(Na+)和阴离子(HS)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔融时破坏的只是离子键,而溶于水时电离出Na+