高中化学高考总复习 第一篇 客观题八个命题区间 区间六 电解质溶液.pptVIP

区间六电解质溶液;NO.1“品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!;2.(2021·浙江6月选考,19)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否

为弱电解质。下列说法正确的是()

A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH2且pH7,则HR是弱酸

C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,

测得pH=b,b-a1,则HR是弱酸

D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,

ab,则HR是弱酸;3.(2021·广东卷,8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()

A.0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释,pH升高;命题点2;2.(2021·湖南卷,9)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()

A.该NaX溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)

C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-);命题点3;D;命题点4;2.(2019·全国Ⅰ卷,11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-);C;命题点5;B;3.(2019·全国Ⅱ卷,12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动;4.(2018·全国Ⅲ卷,12)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线???图所示。下列有关描述错误的是()

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到a

D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动;C;考情分析与预测;NO.2“讲”必备知识——考什么,讲什么,实现精讲!;②浓度:单一微粒浓度改变,平衡会向着减弱该微粒浓度改变的方向移动;加水会造成所有微粒浓度减小(除水外,温度不变时H+、OH-浓度变化相反)。

注意:外加酸、碱、盐以及能反应的物质均从“单一微粒浓度改变”加以认识。例:醋酸溶液中加CH3COONa固体,实际上是单独增大了CH3COO-的浓度,所以平衡逆向移动,减弱这种改变。

2.水的电离影响因素

水是一种极弱的电解质,可以根据普通弱电解质电离平衡影响因素分析。①外加酸碱:抑制水的电离(水的电离平衡逆向移动);②外加含弱离子的盐:促进水的电离(水的电离平衡正向移动);③外加活泼金属或氧化物等情况复杂,不予考虑。;知能点2;2.所有常数均只与温度有关系(即温度不变,K不变);各种常数在水中或其他稀酸、碱、盐溶液中可能受到各种相关微粒浓度影响,平衡会移动,但是其数值不变。比如稀酸、稀碱溶液中由于H+、OH-浓度较高抑制了水的电离平衡,但水的Kw不变[不过注意Kw=c(H+)·c(OH-),此时H+、OH-浓度也包括稀酸、稀碱电离产生的氢离子和氢氧根离子];再比如CH3COOH在醋酸钠溶液中电离受到抑制,但其Ka不变[Ka表达式中