苏教版高中化学必修第1册 专题2 研究物质的基本方法 第一单元 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究.pptVIP

第2课时物质的检验物质性质和变化的探究专题2

内容索引0102课前篇素养初探课堂篇素养提升

素养目标1.掌握检验、Cl-、的原理和方法。2.能根据物质的性质设计物质分离提纯和检验的实验方案并完成实验操作。3.能仔细观察、准确记录实验现象,能结合现象进行分析,并运用化学原理进行相关推断,体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。

课前篇素养初探

【知识铺垫】1.氯离子的检验向被检液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明被检液中存在Cl-。2.硫酸根离子的检验向被检液中先加盐酸酸化无明显现象,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明被检液中存在。3.焰色反应钠元素的焰色为黄色;钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为紫色。

【必备知识】

2.氯离子(Cl-)的检验(1)方法:分别取少量NH4Cl、KCl样液于两支试管中,向试管中加入稀硝酸,无现象,再加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,证明该样液中含有Cl-。(2)原理:NH4Cl+AgNO3===NH4NO3+AgCl↓、KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓。3.硫酸根离子()的检验(1)方法:分别取少量(NH4)2SO4、K2SO4样液于两支试管中,向试管内加稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,证明该样液中含有。(2)原理:(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl、K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl。

二、焰色反应1.定义:许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这叫作焰色反应。2.操作方法:(1)操作图示①实验前必须洗净铂丝:蘸稀盐酸后在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。②观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃(滤去黄光)。

(2)操作步骤

3.常见元素焰色反应的颜色元素钠钾锂钙锶钡焰色黄色紫色紫红色砖红色洋红色黄绿色

三、物质性质和变化的探究1.铝的物理性质与化学性质的探究(实验步骤见教材36页)实验序号主要现象及解释1打磨后的铝表面呈银白色,但在空气中很快变暗,说明常温下铝可以和氧气反应2铝片内有熔化的物质被不熔物包裹着,铝片没有熔融下滴,说明Al2O3的熔点比较高3(1)盐酸中,铝片溶解,有气泡产生,反应的化学方程式为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;(2)氢氧化钠溶液中,铝片溶解,有气泡产生,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2.催化剂、温度对双氧水分解的影响实验步骤实验现象结论1.取浓度约为15%的双氧水2~3mL盛放于试管中,观察溶液中气泡产生的快慢产生少量气泡双氧水可以分解生成气体2.把实验1所用的双氧水置于75℃热水浴中,观察溶液中气泡产生的快慢产生大量气泡,且迅速均匀,时间较长温度升高,化学反应加快

【正误判断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)可用BaCl2溶液鉴别和。()(2)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液。()(3)气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气。()(4)向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液。()(5)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液。()(6)检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸。()×√√×××

课堂篇素养提升

探究一物质的检验【问题探究】(2)焰色反应是化学变化吗?提示焰色反应不是化学变化。

【深化拓展】物质的检验1.检验要求(1)现象明显。如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。(2)操作简单。所用试剂要易得,用量要少,反应条件要容易达到。(3)排除干扰。需要检验的物质中如果有干扰物存在,则需要选择试剂对干扰物进行排除。2.物质检验的三个原则一看(颜色、状态),二嗅(气味),三实验(加试剂)。

3.检验步骤

4.常见离子的检验离子检验试剂(含条件)实验现象H+(1)紫色石蕊试液(2)锌片(3)pH试纸(1)使石蕊变红(2)产生无色气泡(3)使试纸变红色Na+焰色反应火焰呈黄色与NaOH溶液混合加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生无色有刺激性气味的气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+NaOH溶液有白色沉淀生成Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸

离子检验试剂(含条件)实验现象OH-(1)酚酞溶液(2)紫色石蕊试液(1)使酚酞溶液变红(2)使石蕊试