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所需相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O-16 Sc-45
第Ⅰ卷(选择题共42分)
7.下列叙述不正确的是()
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成
C.废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.纤维素可直接成为人的营养物质
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,2。24L水含有的分子数为0.1NA
B.12g14C含有的中子数为8NA
C.1L0.1mol·L1FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA
D.1molN2和3molH2充分反应后,生成气体的分子数为2NA
9.紫苏醇可抑制肿瘤发生,其结构简式如图,下列有关紫苏醇的叙述正确的是()
A.分子式为C10H16O B.紫苏醇为芳香族化合物
C.环上的一氯取代物有四种 D.使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物,其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反。下列说法正确的是()
A.原子半径:W〈XYZ B.最高价氧化物对应水化物酸性:X〉Y
C.W、X两种元素组成的化合物难溶于水 D.W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物
11.下列实验设计能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2气体中的HCl
依次通过饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4
B
测定NaOH溶液的浓度
以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定
C
分离提纯蛋白质
往蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液
D
证明HClO为弱酸
用pH试纸测定NaClO溶液的pH
12.H2S燃料电池应用前景非常广阔,该电池示意图如下.下列说法正确的是()
A.电极a是正极 B.O2-由电极a移向电极b
C.电极a的反应式为:2H2S+2O2——4e—=S2+2H2O D.当通入1。12LO2,转移电子数0.2NA
13.容积固定的密闭容器中,充入一定体积的CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.T1、T2对应的平衡常数K1K2
C.T1时,图中A点的正反应速率小于逆反应速率
D.T2时,若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行,达平衡的时间变短
26.(15分)
五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂,可用nO2与O3反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5(部分装置略去).
(1)铜和浓硝酸反应的离子方程式为 。
加入浓硝酸后,装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是 。
(2)仪器a的名称为 ,该仪器中盛装的试剂是 (填标号)。
A.生石灰 B.浓硫酸 C.碱石灰 D.五氧化二磷
(3)已知下列物质的有关数据。
物质
熔点/℃
沸点/℃
N2O5
41
32(升华)
N2O4
-11
24
装置Ⅱ中持续通入O3,为得到尽可能多的纯净的N2O5,温度控制在24℃?32℃.
收集到的N2O5固体中含有液态物质,可能原因是 。
(4)装置Ⅲ的作用是 。
(5)化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯(,相对分子质量137)。步骤如下:在三口烧瓶中放入催化剂和30mLN2O5的CH2Cl2溶液(N2O5的浓度为lmol·L—1),30℃时,滴加15mL甲苯,充分反应得对硝基甲苯1.73g.回答下列问题:
①制备对硝基甲苯的化学方程式为 。
②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为 。
27.(15分)
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,与水反应的化学方程式为:4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如下。
(1)a是电源的 极(填“正或“负”)。电解时,石墨电极附近溶液的碱性 (填“增强、“减弱”或“不变”)。
(2)铁电极的反应式为 .
(3)维持一定的电流强度和电解温度,NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图(电解液体积相同
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