宁德市高三毕业班第二次质量检查理科综合化学试题 .docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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所需相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Sc-45

第Ⅰ卷（选择题共42分）

7．下列叙述不正确的是（)

A．食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

B．大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成

C．废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．纤维素可直接成为人的营养物质

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2。24L水含有的分子数为0.1NA

B．12g14C含有的中子数为8NA

C．1L0.1mol·L1FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA

D．1molN2和3molH2充分反应后，生成气体的分子数为2NA

9．紫苏醇可抑制肿瘤发生,其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是（)

A．分子式为C10H16O B．紫苏醇为芳香族化合物

C．环上的一氯取代物有四种 D．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W〈XYZ B．最高价氧化物对应水化物酸性:X〉Y

C．W、X两种元素组成的化合物难溶于水 D．W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物

11．下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验设计

A

除去CO2气体中的HCl

依次通过饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4

B

测定NaOH溶液的浓度

以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定

C

分离提纯蛋白质

往蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液

D

证明HClO为弱酸

用pH试纸测定NaClO溶液的pH

12．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下.下列说法正确的是（）

A．电极a是正极 B．O2-由电极a移向电极b

C．电极a的反应式为：2H2S+2O2——4e—=S2+2H2O D．当通入1。12LO2，转移电子数0.2NA

13．容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应:CO2（g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O（g)。测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（)

A．该反应为吸热反应

B．T1、T2对应的平衡常数K1K2

C．T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率

D．T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短

26．(15分）

五氧化二氮（N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用nO2与O3反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5(部分装置略去）.

（1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为 。

加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是 。

(2）仪器a的名称为 ，该仪器中盛装的试剂是 （填标号)。

A．生石灰 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷

（3）已知下列物质的有关数据。

物质

熔点/℃

沸点/℃

N2O5

41

32（升华）

N2O4

-11

24

装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃?32℃.

收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是 。

（4）装置Ⅲ的作用是 。

(5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（,相对分子质量137）。步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mLN2O5的CH2Cl2溶液(N2O5的浓度为lmol·L—1),30℃时,滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯1.73g.回答下列问题：

①制备对硝基甲苯的化学方程式为 。

②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为 。

27．（15分）

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,与水反应的化学方程式为:4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如下。

（1）a是电源的 极(填“正或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性 （填“增强、“减弱”或“不变”）。

（2）铁电极的反应式为 .

（3）维持一定的电流强度和电解温度,NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同