2025届高考一轮复习 化学能与热能 易混易错 专项复习 学案.doc

化学能与热能易混易错专项复习

一、热化学方程式正误判断

一审“+”、“-”：放热反应ΔH为“-”。吸热反应ΔH为“+”

二审单位：单位一定是“kJ·mol-1”，易错写成“mol”

三审状态：物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错

四审数值对应性：反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比

五审是否符合概念：如表示燃烧热、中和热的热化学方程式

二、化学反应能量变化图像

第一步：明确两个意义

1.从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能

2.从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能

第二步：关注一个影响

催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的焓变

第三步：把握一个关系

E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH=E1-E2

三、反应热的计算

1.利用盖斯定律计算反应热的“三步骤”

一对比：对比分析目标方程式和已知方程式，找出目标方程式中各物质在已知方程式中的位置，调整已知方程式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致。

二叠加：根据目标方程式中的反应物和生成物加减所调整的方程式，同侧相加、异侧相减。

三计算：按照“叠加”步骤中的调整方法，反应热也随之相加减，计算出反应热。

2.根据键能计算反应热

ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能

【典型例题】

1.下列图示变化为吸热反应的是()

A. B.

C. D.

2.已知溴与氢气反应的热化学方程式如下（、均为正值），下列判断正确的是()

①

②

③

A.

B.与的相对大小无法判断

C.溴蒸气转化为液态溴需要放出的热量

D.和反应生成时放出热量

3.硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：

①

②

③

下列说法正确的是()

A.反应②中使用催化剂越多释放出的热量越多

B.反应①中参与反应放出的热量为3412kJ

C.与在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量

D.生成的热化学方程式可表示为

4.“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为()

A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143

5.向足量溶液中加入溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量溶液中加入100mL溶液时，放出的热量为2.2kJ。则溶液与溶液反应的热化学方程式为()

A.

B.

C.

D.

6.以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。

已知：①

②

③

则的为

A. B.

C. D.

7.某实验小组用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法中不正确的是()

A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失

B.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小

C.若实验中改用盐酸与NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相

等，所求的中和热也不相等

D.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小

8.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.由上图可知，金刚石转化为石墨是吸热反应

B.已知白磷转化为红磷的过程，要向外界释放热量，则白磷比红磷稳定

C.吸热反应在常温或低温条件下都难以发生

D.和晶体的反应是吸热反应

9.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是()

A.1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯和1mol氢气的总键能

B.在该条件下，所得丙烯中不含其他有机物

C.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成

D.相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难

10.与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应的反应物总能量高于生成物总能量

B.该反应为吸热反应

C.能量变化必然伴随发生化学反应

D.该反应断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

11.臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是()

A.催化反应①②均为放热反应

B.决定分解反应速率的是催化反应②

C.是催化反应②对应的逆反应的活化能

D.温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。

12.反应可用于制备纯硅。下列有关该反应的说法中正确的是()

A.该反应

B.该反应的平衡常数

C.高温下该反应每生成1molSi需消耗

D.用E表示键能，该反应的

13.C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①

②

下列推断正确的是()

A.的燃烧热是

B.

C.欲分解，至少需要提供的热量

D.

14.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：