2025届高考一轮复习 水溶液中的离子平衡 易混易错 专项复习 学案.doc

水溶液中的离子平衡易混易错专项复习

一、弱电解质的电离

1.证明酸碱性实验设计（以证明HA是弱酸为例）

实验方法

结论

常温下，测0.01mol·L-1HA溶液的

若pH2，则HA为弱酸

常温下，测NaA溶液的pH

若pH7，则HA为弱酸

相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电能力

若HA溶液的导电能力比盐酸溶液的弱，则HA为弱酸

测pH相同的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化

若HA溶液的pH变化小，则HA为弱酸

2.电离常数的应用

应用

结论

判断弱酸（或弱碱）的相对强弱

电离常数越大，酸性（或碱性）越强

判断盐溶液的酸性（或碱性）相对强弱

酸(或碱)的电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性（或酸性）越弱

判断复分解反应能否发生或产物是否正确

一般符合“强酸制弱酸”规律

判断微粒浓度或浓度比值的变化

温度不变时电离常数不变，利用电离常数可判断溶液中微粒浓度或浓度比值的变化情况

二、水的电离

1、常温下不同溶液中水电离出的c(H+)水或c(OH-)水的相关计算

来源

关系式

中性溶液

c(H+)水=c(OH-)水=1×10-7mol·L-1

酸溶液

OH-全部来自水的电离

c(H+)溶液=c(H+)水+c(H+)酸≈c(H+)酸，

c(OH-)水=c(OH-)溶液

碱溶液

H+全部来自水的电离

c(OH-)溶液=c(OH-)水+c(OH-)碱≈c(OH-)碱，

c(H+)溶液=c(H+)水

水解呈酸性的盐溶液

H+全部来自水的电离

c(H+)溶液=c(H+)水，c(OH-)溶液=KW/c(H+)溶液

水解呈碱性的盐溶液

OH-全部来自水的电离

c(OH-)溶液=c(OH-)水，

c(H+)溶液=KW/c(OH-)溶液

2、水的电离平衡曲线解读方法

（1）曲线上的任意点的KW都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，温度相同。

（2）曲线外的任意点与曲线上任意点的KW不同，温度不同。

（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。

三、酸碱中和滴定

1.酸碱中和滴定曲线题突破方法

首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中。抓住“5个点”作为解决问题的突破口

抓“起点”，看出酸性或碱性的强弱，有利于判断滴定终点时溶液酸碱性。

抓反应点“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液显什么性，是什么因素造成的。

抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

抓反应“中性”点，溶质是什么；判断谁多、谁少。

滴定原理的迁移应用

（1）氧化还原反应滴定

原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

沉淀滴定

原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。

四、盐类水解

重要应用

实例

原理

比较盐溶液中离子浓度大小

NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

判断离子能否大量共存

Fe3+与CO32-不能大量共存

制备胶体

制备Fe(OH)3胶体

净水

明矾净水

铝离子水解形成胶体

去油污

用热的纯碱溶液清洗油污

加热，碳酸根离子的水解程度加大，溶液碱性增强

试剂的配制

配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸

H+可抑制Fe3+的水解

制备无水盐

由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热

加入HCl可抑制Mg2+的水解

泡沫灭火器

用Al(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合

发生相互促进的水解反应

五、溶液中微粒浓度的大小关系

阐释

举例

两大理论

电离理论

弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离（多元弱酸分步电离，逐级减弱）

H2CO3溶液中：

c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-

水解理论

弱电解质离子的水解是微弱的，水解生成的微粒浓度很小(多元弱酸酸根离子分步水解，逐级减弱)

Na2CO3溶液中：

c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)

三大守恒

电荷守恒

在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性

NaHCO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

物料守恒

在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒

NaHCO3溶液中：

n(Na+):n(C原子)=1:1，

则c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

质子守恒

电解质溶液中