高中化学高考总复习 第八单元 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡.pptVIP

第1节电离平衡第八单元

备考要点素养要求1.能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。2.能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如导电性等。3.能综合运用电离平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。1.宏观辨识与微观探析:能从宏观的物质类别判断电解质的强弱,并解决实际问题。2.变化观念与平衡思想:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。3.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动,揭示现象的本质和规律。

考点一弱电解质的电离平衡必备知识自主预诊知识梳理1.弱电解质(1)定义。(2)与化合物类型的关系。强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。

2.弱电解质电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定温度下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。平衡建立过程的v-t图像如图所示。

3.弱电解质电离平衡的特征

实例:以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH电离平衡(CH3COOHCH3COO-+H+ΔH0)的影响。4.弱电解质的电离平衡移动(1)温度:温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。(2)浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动,电离程度减小。(4)加入能反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。

改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释右移减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸右移增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体左移增大增大增大减小减小增强不变加NaOH固体右移减小减小减小增大增大增强不变

改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离程度导电能力电离平衡常数加CH3COONa固体左移增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉右移减小减小减小增大增大增强不变升高温度右移减小增大增大增大增大增强增大

微点拨(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。

自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子。()(2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(N)时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态。()(3)室温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知该溶液中存在BOH==B++OH-。()(4)25℃时,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中各离子浓度均减小。()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×

答案增大不变减小

关键能力考向突破考向1弱电解质的电离平衡【典例1】(2019全国3,11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAC.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强

答案B解析本题考查了有关pH、NA的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有

对点演练1(2020北京化学,11)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液。下列判断正确的是()A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C+2H+==H2O+CO2↑

答案C解析1L0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol,醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,CH3COO-的粒子数小于6.02×1022,A错误;加入少量CH3COONa固体后,溶液中CH3COO-的浓度增大,醋酸的电离平衡向左移动,