高中化学高考总复习 第八单元 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 水的电离和溶液的pH.pptVIP

第2节水的电离和溶液的pH第八单元

备考要点1.认识水是一种极弱的电解质,能用化学用语正确表示水的电离平衡。2.结合离子积常数,能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性等。能调控溶液的酸碱性。3.能正确测定溶液pH,能进行溶液pH的简单计算。4.结合真实实例,能分析和说明溶液pH的调控在工农业生产、科学研究,以及日常生活和医疗保健等方面的重要作用。

素养要求1.变化观念与平衡思想:认识水的电离和水的离子积常数,能多角度、动态地分析水的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知:建立溶液酸碱性与pH的关系模型。理解酸碱中和滴定实验的原理以及滴定终点判断方法。3.科学探究与创新意识:通过酸碱中和滴定实验,能客观地进行记录、收集实验证据,基于现象和数据进行分析并得出结论,发现误差并能分析产生误差的原因。

考点一水的电离必备知识自主预诊知识梳理1.水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为或简写为H2OH++OH-,其电离过程(填“吸热”或“放热”)。任何水溶液中水电离出的H+和OH-都是相等的,25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=。?H2O+H2OH3O++OH-吸热1×10-7mol·L-1

2.水的离子积常数

微点拨水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说KW是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的以水为溶剂的稀溶液。

3.水的电离平衡影响因素的定性判断项目平衡移动溶液中c(H+)溶液中c(OH-)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加酸左移增大减小减小酸性不变加碱左移减小增大增大碱性不变Na2CO3右移减小增大增大碱性不变NH4Cl右移增大减小减小酸性不变加入金属Na右移减小增大增大碱性不变

微点拨水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,在常温下,若由水电离出的c(H+)1×10-7mol·L-1,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。

自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)25℃时,0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大。()(2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变。()(3)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响。()(4)100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,此时水呈酸性。()(5)将水加热,KW增大,pH减小。()

(6)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×

2.某温度下(KW=1×10-12),计算下列溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)。(1)蒸馏水中c(H+)水=。?(2)0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)水=。?(3)pH=11Na2CO3溶液中c(OH-)水=。?答案(1)1×10-6mol·L-1(2)1×10-11mol·L-1(3)0.1mol·L-1

关键能力考向突破考向1影响水电离平衡的因素【典例1】如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是()A.图中温度:T3T2T1B.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点KW间的关系:EDA=B=CD.C点可能是显酸性的盐溶液

答案D解析水的电离是吸热过程,升高温度促进水电离,则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大,根据题图知,离子积常数:T3T2T1,所以温度:T3T2T1,A项正确;B、D、E三点溶液的氢离子浓度相等,则pH相等,B项正确;温度高低顺序是A=B=CDE,水的离子积常数只与温度有关,温度越高,离子积常数越大,KW的关系:EDA=B=C,C项正确;C点时,KW=1×10-14,c(OH-)=1×10-6,溶液的pH=8,显碱性,D项错误。

对点演练1(2020北京平谷一模)某同学探究温度对溶液pH的影响,加热一组试液并测量pH后得到如表数据(溶液浓度均为0.1mol·L-1)。下列说法正确的是()温度/H纯水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.