高中化学高考总复习 第二讲 钠及其化合物.pptVIP

第二讲钠及其化合物

课标要点学考要求1.钠的物理性质及用途水平12.钠的化学性质水平23.氧化钠、过氧化钠的性质水平14.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法水平25.碳酸钠、碳酸氢钠的用途水平1

一、钠1.钠的物理性质钠是一种质软、有银白色金属光泽的金属,密度较小(比水小、比煤油大),熔点较低(低于水的沸点),具有良好的导热性和导电性。

2.钠的化学性质在化学反应中,钠原子很容易失去原子的最外电子层上的1个电子,表现出很强的还原性。(1)与非金属反应(2)与水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象及原因3.钠的保存、用途(1)保存:实验室中的金属钠要保存在石蜡或煤油中。(2)用途:液态钠可用作核反应堆的传热介质。

典例1把一小块金属钠放入下列溶液中,说法不正确的是()A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH不变B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,同时产生蓝色絮状沉淀C.放入稀盐酸中:有氯气放出D.放入NH4NO3溶液中:有无色且带有刺激性气味的气体放出

答案C解析钠投入到NaOH溶液中,先与水反应产生氢气和NaOH,由于原氢氧化钠溶液饱和,恢复至室温后溶液的pH不变,A项正确;钠投入到CuSO4溶液中,先与水反应产生氢气和NaOH,生成的氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜,B项正确;钠投入到盐酸中,先与H+作用产生氢气,若钠过量再与水反应产生氢气,始终没有氯气放出,C项错误;钠投入到NH4NO3溶液中,钠先与水反应产生氢气和NaOH,生成的氢氧化钠与作用产生有刺激性气味的NH3,D项正确。

典例2(2016年浙江4月学考,改编)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.液态钠可用作核反应堆的热交换剂答案A解析A项,电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,在水溶液中不能得到金属钠,A不正确。故选A。

典例3(2018年浙江6月学考)下列物质中,不能与金属钠反应的是()A.氯气B.水C.乙醇D.煤油答案D解析D项,煤油为多类烃的混合物,钠不能与烃类物质反应,故选D。

二、氧化钠和过氧化钠名称(化学式)氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)物质类别碱性氧化物过氧化物阴离子名称、符号氧离子、O2-过氧离子、颜色、状态白色固体淡黄色固体化学性质与水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与二氧化碳反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2主要用途—呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源

典例4关于反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑,下列说法正确的是()A.Na2O2属于碱性氧化物B.O2是还原产物C.Na2O2可用在呼吸面具中作为O2的来源D.标准状况下4.48LCO2参加反应,固体增重2.8g答案C解析A项,Na2O2不属于碱性氧化物,A不正确;B项,Na2CO3是还原产物,B不正确;D项,标准状况下,4.48LCO2即为0.2molCO2参加反应,固体增重为0.2mol×28g·mol-1=5.6g,D不正确。故选C。

三、碳酸钠和碳酸氢钠名称(化学式)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质颜色、状态白色粉末白色晶体溶解性易溶,放热能溶,吸热水溶液都呈碱性。物质的量浓度相同的两种溶液,Na2CO3的pH比NaHCO3的大

碳酸钠和碳酸氢钠可以利用其化学性质的差异进行检验。(1)加热固体,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠固体。加热碳酸钠固体则无此现象。(2)在溶液中慢慢滴加稀盐酸,立即产生气体的是碳酸氢钠溶液;开始无气体产生,一段时间后慢慢产生气体的是碳酸钠溶液。

典例5(2020年浙江1月学考)某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末),并完成实验。下列说法不正确的是()A.Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度B.加热一段时间后,棉花球处变蓝色C.实验结束时,应先熄灭酒精灯,再移开烧杯A、BD.烧杯A中没有出现浑浊,烧杯B中出现浑浊,说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强

答案C解析实验结束时,应先移开烧杯A、B,再熄灭酒精灯,以防止倒吸,故选C项。

典例6(2020年浙江7月学考,改编)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)能杀灭新冠病毒,是一种良好的消毒剂,也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是()A.过碳酸钠具有强氧化性B.过碳酸钠的水溶液呈碱性,能促进