高中化学高考总复习 第十三讲 化学反应的速率与限度.pptVIP

第十三讲化学反应的速率与限度

课标要点学考要求1.化学反应速率及其简单计算水平12.影响化学反应速率的因素水平13.化学反应的限度水平14.化学平衡状态的概念、特征水平15.化学反应条件的控制水平1

一、化学反应的速率1.基本概念(1)定义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量。(2)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

(3)单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。(4)计算规律:对于同一化学反应aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。(5)比较反应速率的方法:首先看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位;再将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。

2.影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素规律内因反应物的性质反应物性质越活泼,反应速率越快外因反应物的浓度增大反应物浓度,反应速率增大;降低反应物浓度,反应速率减小反应温度升高温度,反应速率增大;降低温度,反应速率减小反应时的压强(有气体参与的反应)增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小催化剂催化剂可以显著改变反应速率其他固体表面积增大,反应速率增大

(1)对于有固体或纯液体参加的化学反应,改变它们的量不会引起浓度的变化,对反应速率基本无影响。例如:C(s)+CO2(g)===2CO(g),增加C的量,对此反应的反应速率无影响(当然,这里不考虑固体表面积、颗粒大小等的变化)。(2)对于有气体参加的反应,增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率增大;减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度,反应速率减小。

典例1(2015年浙江10月学考)某温度时,2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)反应2s后,NO的浓度减少了0.06mol·L-1,则以O2表示该时段的化学反应速率是()A.0.03mol·L-1·s-1B.0.015mol·L-1·s-1C.0.12mol·L-1·s-1 D.0.06mol·L-1·s-1答案B解析通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示化学反应速率。根据反应2s内NO的浓度

典例2化学反应速率的大小主要取决于()A.反应的温度 B.是否使用催化剂C.反应物的性质 D.反应物的浓度答案C解析影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,浓度、温度、压强和催化剂是影响化学反应速率的重要因素,但不是决定性因素。故选C。

典例3(2019年浙江6月学考)在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关数据如下。四组实验中,收集相同体积(折算成标准状况)的氧气,所需时间最短的一组是()实验条件组别ABCD过氧化氢溶液体积/m氧化氢溶液质量分数6%6%3%6%温度/nO2质量/g0.050.050.050

答案B解析对比四组实验,B实验中温度及反应物浓度最高,并且加入了催化剂,所以B选项正确。

二、化学反应的限度1.可逆反应(1)定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。(2)特点

2.化学反应的限度与转化率(1)化学反应的限度:化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度。

3.化学平衡状态(1)化学平衡的建立过程类别反应开始时反应进行时达到平衡时c(反应物)最大减小不再变化c(生成物)0增大不再变化v(正)最大减小v(正)=v(逆)v(逆)0增大

(2)定义:可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种动态平衡,称为化学平衡状态。

(3)特征:①逆:讨论对象为可逆反应;②等:达到平衡状态时,同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆);③动:达到平衡状态时,化学反应并没有停止,即v(正)=v(逆)0;④定:达到平衡状态时,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变;⑤变:当外界条件(如浓度、温度、压强等)发生改变时,原化学平衡会被破坏,一段时间后达到新的化学平衡。

?t/min020406080c/(mol·L-1)0.80a0.200.100.050

答案C

典例5(2020年浙江1月学考)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:下列说法正确的是()A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B.容器内压强不变,说明反应已达到平衡状态C.平衡状态时c(C)=0.6mol·L