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2.1钠及其化合物第2课时教学设计2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容
本节课为人教版(2019)化学必修第一册第二章第一节“钠及其化合物”的第二课时,主要内容如下:
1.钠化合物的性质:NaOH、Na2CO3、NaHCO3等钠盐的溶解性、热稳定性及其与酸、碱的反应。
2.反应方程式:NaOH与HCl、Na2CO3与HCl等反应的化学方程式。
3.实验技能:掌握NaOH、Na2CO3等固体的溶解、溶液的配制及简单实验操作。
4.分析与应用:运用所学知识分析生活中的化学现象,如胃酸过多时的治疗方法等。
教学重点:钠化合物的性质及其反应,反应方程式的书写。
教学难点:NaHCO3的性质及其与酸的反应。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识,通过学习钠及其化合物的性质,使学生能运用化学视角观察和理解周围的世界。具体目标如下:
1.提升学生的科学思维能力,能从微观角度解释钠及其化合物的性质和反应原理。
2.发展学生的科学探究能力,通过实验操作和观察,探究钠化合物的溶解性、热稳定性及其与酸、碱的反应。
3.提高学生的科学素养,使学生能运用所学知识分析生活中的化学现象,如胃酸过多时的治疗方法等。
4.培养学生的社会责任感,通过学习钠及其化合物的应用,使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性,增强其对环境和社会的责任感。
教学难点与重点
1.教学重点:
(1)钠化合物的性质:本节课重点掌握NaOH、Na2CO3、NaHCO3等钠盐的溶解性、热稳定性及其与酸、碱的反应。例如,NaOH是一种强碱,能与酸发生中和反应,生成水和盐;Na2CO3和NaHCO3的溶解性不同,Na2CO3易溶于水,而NaHCO3在水中溶解度较小。
(2)反应方程式的书写:本节课重点掌握NaOH与HCl、Na2CO3与HCl等反应的化学方程式。例如,NaOH与HCl反应生成NaCl和水的方程式为:NaOH+HCl→NaCl+H2O。
(3)实验技能:本节课重点掌握NaOH、Na2CO3等固体的溶解、溶液的配制及简单实验操作。例如,在实验中,学生需要学会准确称量、溶解固体、调节溶液浓度等基本操作。
(4)分析与应用:本节课重点运用所学知识分析生活中的化学现象,如胃酸过多时的治疗方法等。例如,胃酸过多时,可使用含有NaHCO3的药物进行中和,反应方程式为:NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O。
2.教学难点:
(1)NaHCO3的性质及其与酸的反应:NaHCO3是一种弱碱,其与酸的反应较为复杂,学生难以理解反应原理。例如,NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水的方程式为:NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O。
(2)反应条件的判断:学生在判断反应条件时,容易混淆不同反应的实验条件,导致对反应原理理解不深。例如,NaOH与HCl的反应无需加热,而Na2CO3与HCl的反应需在加热条件下进行。
(3)实验操作技巧:学生在进行实验操作时,对溶解固体、调节溶液浓度等操作技巧掌握不熟练,影响实验结果的准确性。
(4)生活现象与化学知识的联系:学生在生活中遇到的化学现象较多,但难以将其与所学化学知识联系起来,不利于知识的应用。例如,学生在学习中了解到NaHCO3可以治疗胃酸过多,但在实际生活中,可能对含有NaHCO3的药物作用原理了解不深。
针对以上难点,教师在教学中应采取有针对性的教学方法,如通过实验演示、讲解反应原理、引导学生进行思考等,帮助学生突破难点,提高学习效果。
教学方法与策略
1.教学方法:
(1)讲授法:在讲解钠及其化合物的性质、反应方程式时,教师采用讲授法,系统、清晰地阐述知识点,为学生提供准确的理论基础。
(2)实验法:在进行钠化合物性质的探究过程中,教师组织学生进行实验操作,观察实验现象,培养学生的实验技能和观察能力。
(3)案例分析法:教师提供生活实例,如胃酸过多时的治疗方法,引导学生运用所学知识分析实际问题,提高学生的知识应用能力。
(4)讨论法:在课堂上,教师组织学生就钠及其化合物的性质、反应条件等展开讨论,激发学生的思维,培养学生的合作精神。
2.教学活动设计:
(1)实验演示:教师进行钠化合物性质的实验演示,如NaOH与HCl的反应、Na2CO3与HCl的反应等,引导学生观察实验现象,提问学生解释反应原理。
(2)小组讨论:将学生分成小组,就NaHCO3的性质及其与酸的反应展开讨论,引导学生通过合作解决问题,提高学生的思考和分析能力。
(3)角色扮演:学生分组扮演医生和患者,讨论胃酸过多时的治疗方法,引导学生将所学知识应用于实际生活,增强
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