2025届高考一轮复习 平衡常数及相关计算 作业.doc

平衡常数及相关计算

一、单选题

1．已知：，下列说法正确的是()

A.该反应的平衡常数可表达为

B.该反应一定能自发进行

C.该反应中每消耗1mol，转移电子的数目约为

D.NaCl晶胞（如图所示）中每个周围与其距离最近的有6个

2．合成氨所需的可由反应提供，下列措施中，能提高CO转化率的是()

A.增大水蒸气浓度 B.升高温度

C.增大CO浓度 D.增大压强

3．一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应的化学方程式为

B.内，

C.时，正逆反应速率均为0

D.时，Y的转化率为50%

4．一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为和，则下列判断合理的是()

①：等于1:3

②平衡时，Y和Z的生成速率之比为

③X和Y的转化率相等

④的取值范围为

A.①② B.①③④ C.②③④ D.①②③④

5．某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是()

t/min

0

1

2

3

4

5

……

/（mol/L）

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

……

A.4min时，

B.5min时，的转化率为83%

C.0～2min内平均反应速率

D.其他条件不变，若起始，则2min时

6．和催化合成乙烯的反应原理为：，向恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是()

A.M点

B.N点，减小容器体积加压，和都增大

C.生成乙烯的速率：M点一定大于N点

D.升高温度，催化剂的催化效率降低

7．某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/L的、HI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为，反应分两步进行：

反应A：……；

反应B：。

为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为，试剂用量单位均为)。溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是、实验Ⅱ是。

下列说法不正确的是()

试剂

实验序号

溶液

溶液

溶液

溶液(含淀粉)

实验I

5

4

8

3

2

实验Ⅱ

5

2

x

y

z

A.反应A的离子方程式是

B.对于总反应，I-的作用是催化剂

C.实验Ⅱ中，所对成的数值分别是8、3、2

D.对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率

8．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的的。

实验1：配制50mL0.1溶液，测得溶液pH约为12；

实验2：取10mL0.1溶液，向其中加入一定量固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；

实验3：取10mL0.1溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1稀盐酸。

下列说法正确的是()

A.实验1所得溶液中，

B.实验2，加入稀盐酸后的上层清液中

C.实验3反应后溶液中存在：

D.25℃时，反应的平衡常数

9．一定条件下发生反应：，其正反应为放热反应。现有三个相同的容积为的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，在Ⅲ中充入和，条件下开始反应，达到平衡时，下列说法中正确的是()

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和大于1

10．在密闭容器中，与按物质的量之比为1：3进行投料，发生反应，在下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数如图所示，下列说法中错误的是()

A.图中表示的曲线是Ⅳ

B.图中曲线交点A、B对应的上述反应平衡常数：

C.图中曲线交点A对应的转化率为

D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲为恒温恒压，乙为恒温恒容，反应达到平衡时的产率：甲乙

11．在3个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：，相关数据如下表所示。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是()

编号

温度/K

起始物质的量/mol

NO

S

Ⅰ

0.5

0.6

0

0

Ⅱ

0.5

1

0.5

1

Ⅲ

0.5

0.2

1

1

A.该反应的

B.时，该反应的平衡常数为

C.若容器Ⅰ与容器Ⅱ均在时达到平衡，则总压强之比小于1：2

D.若，反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于

12．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

已知：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应