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高一上学期化学知识点

高一上学期化学知识点

高一上学期化学知识点汇总

离子反应1.强电解质和弱电解质

①融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、

CO2)、大部分的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。

(2)强电解质和弱电解质(1)离子反应

a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。c.、离子反应分类与发生条件：

间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。书写步骤：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)：

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子;“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3.离子共存

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

(4)发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

高一上学期化学知识点归纳

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键

概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：

形成条件利用历史性质一次能源

常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源

新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能

二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要

加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

高一上学期化学知识点梳理

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名

称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原