高中化学高考总复习 7.22 第22讲 化学反应速率及影响因素.pptVIP

2.Pd-Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.如图甲烷化过程总反应可表示为B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgOC.Pd-Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，但不能提高H2的平衡转化率D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程答案：B解析：由图可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化条件下生成甲烷和水，A正确；由反应机理可知CO2甲烷化反应的关键在于加氢，整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为Pd，B错误；催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率，C正确；MgO与CO2结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到MgO，化学性质没有变化，继续参加新的加氢循环过程，D正确。3．汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)＋CO(g)?NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.使用催化剂活化分子百分数增多B.使用催化剂，反应物分子的能量变高C.使用催化剂不改变反应的反应热D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量答案：B解析：使用催化剂，反应物活化能降低，活化分子百分数增多，但反应物分子能量不变，但也不改变反应热，B错误。A.10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度B.10～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度C.10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D.该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小4．某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)＋NO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＝akJ·mol－1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法正确的是()答案：A解析：在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知，10～15min、15～20min内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时间段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正确，C、D错误；10～20min、20～40min两个时间段内，转化率分别改变了8.2%、10.3%(注：时间间隔不同)，故10～20min反应速率快，B错误。[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)温度、浓度和压强是决定化学反应速率的主要因素()错因：_____________________________________________。(2)升高温度和增大压强化学反应速率一定增大()错因：_____________________________________________。(3)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率()错因：_____________________________________________。(4)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率()错因：__________________________________________________________________________________________。×决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质×无气体参与的化学反应，增大压强，化学反应速率不变×CaCO3的浓度为常数，化学反应速率保持不变×加入CuSO4形成原电池，使化学反应速率加快，而加入CH3COONa，会生成CH3COOH，c(H＋)减小，反应速率减慢(5)升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小()错因：_____________________________________________。(6)100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()错因：__________________________________________________。(7)催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变()错因：_____________________________________________。(8)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大()错因：_________________________________________________。×升温时，吸热反应、放热反应速率均增