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1.2.1电解质的电离(电解质的定义,电离方程式)教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
主备人
备课成员
教学内容
本节教学内容选自人教版(2019)化学必修第一册1.2.1节“电解质的电离”。主要包括电解质的定义及特性,重点探讨电离方程式的书写及其在化学反应中的应用。具体内容包括:
1.电解质的定义:介绍电解质的概念,区分强电解质与弱电解质。
2.电离方程式:讲解电离方程式的书写规则,举例说明常见电解质的电离过程。
3.电解质电离特点:分析电解质在水溶液中的电离特点,探讨影响因素。
本节教学设计旨在帮助学生掌握电解质的基本概念,理解电离方程式的书写方法,为后续学习电解质在化学反应中的作用打下坚实基础。
核心素养目标
本章节旨在培养学生以下学科核心素养:
1.科学探究:通过电解质电离的学习,使学生能够运用观察、实验等方法,进行科学探究,培养实证意识。
2.原理理解:让学生掌握电解质的基本概念,理解电离方程式的书写规则,提高对化学原理的理解能力。
3.分析与应用:培养学生运用电解质知识分析实际问题,提高解决实际问题的能力。
4.科学思维:通过电解质电离特点的学习,引导学生运用逻辑思维、批判性思维等方法,形成科学的思维习惯。
5.科学态度:培养学生对电解质知识的学习兴趣,形成积极、主动、合作的学习态度。
教学难点与重点
1.教学重点
-电解质的定义:准确理解电解质的概念,区分强电解质与弱电解质。
-电离方程式的书写:掌握电离方程式的书写规则,能够正确书写常见电解质的电离方程式。
-电解质的电离特点:了解电解质在水溶液中的电离特点,理解电解质电离程度与电解质强弱的关系。
举例解释:
-电解质的定义:以NaCl、HCl、CH3COOH为例,说明哪些物质属于电解质,哪些属于非电解质,强调电解质的特性是能够在水溶液中产生自由移动的离子。
-电离方程式的书写:通过NaOH、HCl、H2SO4等例子,展示强电解质的完全电离以及电离方程式的书写方法;通过CH3COOH、NH3·H2O等例子,说明弱电解质的电离方程式书写及其不完全电离的特点。
-电解质的电离特点:通过对比强电解质和弱电解质的电离过程,让学生理解电离程度与电解质强弱的关系。
2.教学难点
-电离方程式的书写规则:学生容易混淆电离方程式与化学方程式的书写,需要明确电解质电离产生的离子种类及数量。
-弱电解质的电离特点:理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,以及电离程度受温度、浓度等因素的影响。
-电解质电离的实际应用:将电解质电离知识应用于分析实际问题,如溶液的导电性、酸碱中和反应等。
举例解释:
-电离方程式的书写规则:以NaHCO3为例,解释其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3→Na++HCO3-,强调HCO3-为多元弱酸的酸式根离子,不会进一步电离。
-弱电解质的电离特点:通过实验或动画演示,说明CH3COOH在水溶液中的电离平衡,以及当增加CH3COOH浓度时,电离程度降低的现象。
-电解质电离的实际应用:分析不同电解质溶液的导电性,让学生理解溶液导电性与电解质的电离程度有关,如强电解质溶液导电性好,而弱电解质溶液导电性较差。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1.硬件资源:
-化学实验室
-投影仪
-电子白板
-实验器材(烧杯、试管、滴定管等)
-模型教具(电解质分子与离子模型)
2.软件资源:
-化学教学软件(如ChemSketch、ChemOffice等)
-多媒体演示文稿(PPT等)
-视频资源(电解质电离过程动画等)
3.课程平台:
-学校课程管理系统(如学习管理系统LMS)
-教学资源共享平台
4.信息化资源:
-网络教育资源(如教育部门官方网站资源)
-电子教科书
-电子教案
-在线习题库
5.教学手段:
-探究式教学
-小组合作学习
-实验教学
-互动式讨论
-案例分析
-课后作业与评价
教学实施过程
1.课前自主探索
-教师活动:
发布预习任务:通过学校课程管理系统,发布电解质电离预习资料,包括PPT、视频和预习指南,明确预习目标和要求。
设计预习问题:围绕电解质的概念和电离方程式的书写,设计具有启发性的问题,如“什么是电解质?请举例。”和“强电解质与弱电解质的电离方程式有何不同?”
监控预习进度:利用系统反馈和线上互动,跟踪学生的预习进度,确保学生提前了解课程内容。
-学生活动:
自主阅读预习资料:学生按照预习指南,自主学习电解质的相关知识。
思考预习问题:针对提出的问题,独立思考并记录答案和疑问。
提交预习成果
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