高中化学高考总复习 第十讲 氮及其化合物.pptVIP

第十讲氮及其化合物

课标要点学考要求1.氮气的性质水平22.一氧化氮和二氧化氮的性质水平23.氨的性质,氨的实验室制法水平24.铵盐的性质,铵根离子的检验水平25.硝酸的性质水平26.酸雨的形成和防治水平1

一、氮气与氮的固定1.氮气的化学性质氮分子由2个氮原子构成,2个氮原子以共价三键(N≡N)结合,断裂该化学键需要较多的能量。因此,氮气的化学性质很稳定,通常情况下难以与其他物质发生化学反应。(1)氧化性

2.氮的固定(1)氮元素的存在①主要以游离态形式存在于空气中(N2体积分数约占78%)。②部分以化合态形式存在于动植物体内的蛋白质中、土壤中和海洋里的硝酸盐和铵盐中。(2)氮的固定氮的固定:将大气中游离态的氮(N2)转化为氮的化合物的过程。

典例1关于氮气的下列说法不正确的是()A.常温常压下,氮气是一种无色无味的气体B.氮气很稳定,可用作白炽灯泡中钨丝的保护气C.将点燃的镁条伸入氮气中,镁条能继续燃烧D.1mol氮气可与3mol氢气完全反应生成3mol氨气答案D解析常温常压下,氮气是一种无色无味的气体,A正确;氮分子内两个氮原子以N≡N结合,断开该化学键需要较多能量,所以氮气性质稳定,可用作保护气,B正确;在点燃条件下,镁能在氮气中燃烧,C正确;由氮气和氢气合成氨属于可逆反应,1mol氮气与3mol氢气完全反应生成氨气的量小于3mol,D不正确。故选D。

典例2下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用氢氧化钠固体干燥的是()A.Cl2B.N2C.SO2D.NH3答案B解析氯气、二氧化硫均能与氢氧化钠反应,则不能用氢氧化钠干燥,A、C不符合;氨气能与浓硫酸反应,则不能用浓硫酸干燥,D不符合。故选B。

二、一氧化氮和二氧化氮①NO只能用排水法收集,不能用排空气法收集;NO2只能用向上排空气法收集,不能用排水法收集。②实验室多余的NO、NO2气体可用NaOH溶液吸收。

典例3必威体育精装版病毒学研究证实,一氧化氮对SARS有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A.常温常压下,一氧化氮是一种红棕色的气体B.一氧化氮转变成二氧化氮的过程属于人工固氮C.在放电条件下,氮气和氧气直接化合生成一氧化氮D.一氧化氮密度比空气大,可用向上排空气法收集答案C解析常温常压下,一氧化氮是一种无色气体,A不正确;一氧化氮转变成二氧化氮的过程不属于氮的固定,B不正确;反应:N2+O22NO,C正确;一氧化氮能与氧气反应,所以不能用排空气法收集,只能用排水法收集,D不正确。故选C。

典例4同温同压下,向3支体积相同的试管中分别充满等体积混合的两种气体,它们分别是:①NO和NO2、②NO2和O2、③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3。则下列关系正确的是()A.V1V2V3 B.V1V3V2C.V2V3V1 D.V3V1V2

答案D

三、氨气和铵盐1.氨气(1)物理性质氨是无色、有刺激性气味气体,密度比空气小;氨极易溶于水(1∶700),易液化。(2)化学性质

氨水的成分:NH3·H2O、NH3、H2O、、OH-和极少量的H+。NH3·H2O是一元弱碱,具有碱的通性,能与酸、酸性氧化物、某些盐(如MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液和FeSO4溶液等)反应。

(3)主要用途①液氨常用作制冷剂。②工业上作为制取纯碱、铵盐、硝酸的原料。(4)实验室制法名称氨的实验室制法原料铵盐、强碱原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验装置?

名称氨的实验室制法要点①净化:碱石灰(除去H2O)②收集:向下排空气法③检验:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色④尾气处理:用水吸收(在水面倒扣一个漏斗)

2.铵盐(1)物理性质与用途铵盐都是晶体,属于离子化合物,易溶于水。铵盐在农业上常用作化肥。(2)化学性质(3)的检验检验方法:取固体或待测液于试管中,加入NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有。

典例5如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法正确的是()A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体

答案C解析左边的实验说明NH3易溶于水、水溶液呈碱性、是碱性气体,右边的实验说明浓氨水易挥发、氨气是碱性气体;两个实验均没有发生氧化还原反应,D不正确。故选C。

典例6下列有关实验室制取少量干燥氨气的叙述正确的是()A