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关于课用离子反应第一课时1.初中化学学习纯水几乎不导电。2.一定不能用湿手触摸电源。猜想?第2页,共19页,星期六,2024年,5月实验证实:实验视频:事实上,人体的汗液中大部分都是氯化钠,所以湿的手易触电是因为水中含有大量的氯化钠等杂质增加了水的导电性。第3页,共19页,星期六,2024年,5月思考与讨论:1.氯化钠固体会导电吗?那么他在其他状态下(除水溶液中)的导电性又如何呢?2.只有氯化钠能导电吗,其他物质(酸碱盐等)的导电性如何呢?第4页,共19页,星期六,2024年,5月熔融态的氯化钠是否导电?氯化钠固体不可以导电。熔融态的氯化钠是可以导电的。第5页,共19页,星期六,2024年,5月仿真实验:第6页,共19页,星期六,2024年,5月..第7页,共19页,星期六,2024年,5月对电解质的理解:物质混合物纯净物化合物单质电解质:酸碱盐和活泼金属氧化物以及水。非电解质:大部分有机物及非金属氧化物等。单质和混合物:既不属于电解质也不属于非电解质。第8页,共19页,星期六,2024年,5月小试牛刀;下面叙述正确的是()A、NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质B、固态NaCl不导电,但NaCl是电解质C、HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质D、SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质E、Cu能导电,所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质答案:BC第9页,共19页,星期六,2024年,5月氯化钠、蔗糖、酸的电离的微观解释第10页,共19页,星期六,2024年,5月以氯化钠溶于水为例解释:第11页,共19页,星期六,2024年,5月电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动的阴阳离子的过程。生成符号如:NaCl=Na++Cl-化学式阳离子阴离子第12页,共19页,星期六,2024年,5月电离方程式的书写规则:1、正确书写化学式。2、离解发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)相连接处。3、检验:质量守恒和电荷守恒。第13页,共19页,星期六,2024年,5月小试牛刀:练习一:写出下列电解质的电离方程式:HClH2SO4KOHBa(OH)2NaClNH4ClNa2CO3第14页,共19页,星期六,2024年,5月酸碱盐的定义:酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐:电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。第15页,共19页,星期六,2024年,5月能力提升:写出下列物质的电离方程式:BaCl2NaHSO4、NaHCO3第16页,共19页,星期六,2024年,5月强电解质和弱电解质:强电解质:在水溶液中能完全电离的包括:强酸、强碱、大部分盐弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质。包括:弱酸、弱碱、少数盐、H2O第17页,共19页,星期六,2024年,5月能力提升:强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力吗?答:不一定。电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度的大小和离子所带电荷数的多少。在溶液中,离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液导电能力就越强。与溶质是否是强弱电解质无关。第18页,共19页,星期六,2024年,5月感谢大家观看第19页,共19页,星期六,2024年,5月
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