高中化学高考总复习 第一讲 物质的分类与转化.pptVIP

第一讲物质的分类与转化

课标要点学考要求1.物质的分类方法水平22.胶体的本质特征和鉴别方法水平13.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系水平24.电解质的概念水平15.离子反应的本质及发生的条件水平26.离子方程式水平27.根据化合价的变化判断氧化还原反应水平28.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系水平29.氧化还原反应中电子转移的方向和数目水平2

一、物质的分类1.根据物质组成和性质分类物质分类的一种表示方法——树状分类法:

(1)氧化物的分类

两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

(2)酸的分类

(3)碱的分类

(4)盐的分类

典例1(2021年浙江1月学考)按物质的组成进行分类,蔗糖(C12H22O11)属于()A.有机物 B.氧化物C.单质 D.盐答案A解析蔗糖的分子式为C12H22O11,含有碳、氢、氧三种元素,属于有机物中的糖类。故选A。

典例2(2019年浙江1月学考)根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于()A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐答案A解析根据元素组成,MgO由镁、氧两种元素组成,属于氧化物。故选A。

典例3(2019年浙江6月学考)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于()A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐答案C解析NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-,属于碱。故选C。

2.根据分散质粒子大小分类(1)胶体的本质分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径大小(本质)小于1nm1~100nm大于100nm分散质粒子组成离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征稳定比较稳定不稳定实例CuSO4溶液、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3沉淀、泥浆水

(2)区分胶体和溶液的方法:丁达尔效应。(3)Fe(OH)3胶体的制备:在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水,加热至沸腾;向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。

典例4(2020年浙江1月学考)下列分散系能产生丁达尔效应的是()A.氢氧化铁胶体 B.稀硫酸C.食盐水 D.葡萄糖溶液答案A解析胶体能够产生丁达尔效应,因此氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应。故选A。

典例5科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子,该纳米级镊子可以用来钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中分散质粒子的直径与纳米级镊子具有相同数量级的是()A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液答案B解析胶体的分散质粒子的直径大小为1~100nm,与7nm的纳米级镊子具有相同数量级。故选B。

二、物质的转化单质、氧化物、酸、碱和盐等物质之间的相互转化关系可简单表示如下:

三、离子反应1.电解质与电离(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱和盐都是电解质。(2)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。电解质的电离可以用电离方程式表示。例如HNO3、Ba(OH)2在水中的电离方程式为:HNO3===H++Ba(OH)2===Ba2++2OH-

2.离子反应(1)定义:有离子参加的反应称为离子反应。(2)离子反应的本质:从微观角度看,电解质在溶液中发生的复分解反应,其本质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。(3)离子反应的条件:对于复分解反应而言,只要具备下列条件之一的离子反应就能发生:①生成沉淀,②放出气体,③生成难电离物质(如水)。能够相互发生反应的离子在同一溶液中不能大量共存。

3.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅能够表示某个具体的化学反应,还能表示同一类型的所有离子反应。(3)书写步骤:一写(正确写出反应的化学方程式)、二拆(把易溶于水且易电离的物质写成离子形式)、三删(删去方程式两边不参加反应的离子,并化为最简)、四查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等)。

只有易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分盐)才可以写成离子形式,而难溶的物质、难电离的物质(如水)以及单质、氧化物和气体等仍须用化学式表示。

典例6(2018年浙江4月学考)下列属于电解质的是()A.氯化钠 B.蔗糖C.氯气 D.铁答案A解析氯化钠在水溶液或熔融状态下能够导电,属于电解质。故选A。

典例7(2016年浙江4月学考)下列离子方程式正确的是()答案B解析由方程式左右两边离子的电荷总数不相等判断,选项A、D不正