苏教版高中化学必修第1册 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 第1课时 钠的性质与制备.pptVIP

第1课时钠的性质与制备专题3

内容索引0102课前篇素养初探课堂篇素养提升

素养目标1.了解钠的物理性质,认识钠是一种很活泼的金属;了解钠的存在、用途及制备方法。2.能够用实验的方法探究钠及其氧化物的性质。3.通过实验操作及观察,培养证据推理与模型认知素养。

课前篇素养初探

【知识铺垫】1.氯气是氧化性较强的非金属单质,可以与大多数金属反应,微热条件下,与钠反应的实验现象是钠在氯气中剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成白烟,反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl。2.许多金属在空气中能与氧气发生反应,如铁在潮湿的空气中生成铁锈,铜在潮湿空气中久置会生成铜绿,点燃条件下铁与氧气剧烈反应生成黑色的四氧化三铁。3.钠原子的最外电子层上只有一个电子,在与其他物质反应时,钠原子很容易失去最外层的一个电子,形成具有稳定电子层结构的钠离子。所以钠单质有较强的还原性。

【必备知识】1.钠单质的物理性质状态颜色硬度密度熔点固体银白色质软小于水较低

2.钠的化学性质(1)钠与氧气反应。

(2)钠与水反应。钠与水反应中水是氧化剂,钠是还原剂,用双线桥表示电子转移的方向和数目:

3.钠的保存、制取与用途实验室中将钠保存在煤油中,使之隔绝空气和水。工业制取钠发生反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。金属钠作还原剂可用于冶炼某些金属,如冶炼Ti,反应的化学方程式为4Na+TiCl44NaCl+Ti;可用于制作电光源;钠可用于制造合金,如钠、钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂。

4.氧化钠、过氧化钠的性质与用途(1)氧化钠属于碱性氧化物:与水反应生成氢氧化钠,与盐酸反应生成氯化钠和水。(2)过氧化钠不属于碱性氧化物,具有强氧化性。过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

【正误判断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)钠原子最外层只有1个电子,反应中易失去电子形成具有稳定结构的钠离子,所以钠的化学性质稳定。()(2)从煤油中取出钠,用滤纸小心擦干表面的煤油,可看到钠块表面有银白色的金属光泽。()(3)用小刀切割钠块,可看到断面很快变暗,这是钠与空气中氧气反应生成白色的氧化钠。()××√

(4)用镊子夹取绿豆大的钠块,直接在酒精灯上加热,可看到钠块剧烈燃烧,生成淡黄色的过氧化钠。()(5)钠与氯气、氧气、水发生的反应中,钠均表现还原性。()(6)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物。()(7)过氧化钠常用于呼吸面具中的供氧剂。()(8)利用金属钠的还原性,生产中可用金属钠置换出TiCl4水溶液中的金属钛。()×√×√×

课堂篇素养提升

探究一金属钠的性质【问题探究】1.金属钠与氧气在不同条件下的反应产物有什么不同?提示钠与氧气反应,反应条件不同,生成物也不同。常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠。

2.钠与水反应有哪些现象?试解释原因。提示实验操作实验现象结论或解释钠块投入到含酚酞的水中浮在水面上钠密度比水小熔化成闪亮的小球钠的熔点低,与水反应放热与水反应发出“嘶、嘶”的响声反应剧烈且放热小球在水面上迅速游动,逐渐变小,最终消失产生的气体推动小球游动,反应速率大溶液由无色逐渐变红色有碱生成

3.氧化钠、过氧化钠都是氧化物吗?都是碱性氧化物吗?提示氧化钠、过氧化钠都是氧化物;氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物。

【深化拓展】1.钠与氧气的反应探究实验操作实验现象实验结论?新切开的钠断面为有银白色,有金属光泽,在空气中表面很快变暗常温下钠与O2反应的化学方程式为4Na+O2===2Na2O

实验操作实验现象实验结论?钠先熔化为闪亮小球,然后燃烧,火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体加热时与O2反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2

2.钠与酸溶液反应是否比与水反应剧烈?钠与硫酸铜溶液反应是否会析出铜?钠与水剧烈反应,酸溶液中氢离子浓度大,所以钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与盐溶液反应,实际是先与水反应生成NaOH,氢氧化钠再与盐溶液反应,所以钠与硫酸铜溶液的反应为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,可用总化学方程式表示:2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4,不会析出金属铜。3.在熔融状态下,金属钠能将熔融盐中的不活泼金属置换出来,如钠与熔融的TiCl4反应生成金属Ti,4Na+TiCl4