2025届高考一轮复习 化学计量 易混易错 专项复习 学案.doc

化学计量易混易错专项复习

突破阿伏伽德罗常数的“五大陷阱”

陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷阱

一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）

二看标准状况下，物质是否为气体，例如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、乙醇等在标况下不是气体。

陷阱2设置与计算无关的干扰条件

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。需注意物质的量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。

陷阱3忽视物质的组成与结构

①熟记特殊物质中所含微粒的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。

②记住最简式相同的物质，例如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。

③记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。

④记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si—Si键的数目为2NA，1molSiO2中Si—O键的数目为4NA。

陷阱4从电解质溶液中微粒数目上设陷

①明确溶液中的溶质，一看是否存在弱电解质的电离平衡或盐类水解平衡。

②二看已知浓度，是否指明溶液的体积，只有给出溶液体积才可计算。

③三看所问对象，在判断溶液中微粒总数时，溶液中的H2O对数目是否有影响。

④四看所给条件中是否与电解质的化学式有关。

陷阱5忽视“特殊条件”或“隐含反应”

①特殊反应：MnO2与浓盐酸反应；

Cu与浓硫酸反应；

常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

②可逆反应：SO2与O2反应；

NO2与N2O4的相互转化；

N2与H2反应；

Cl2与水反应。

以上反应均不能完全反应。

【典型例题】

1.设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是()

A.所含的原子数目为 B.含有的原子数目为1.5

C.含有的分子数目为 D.0.5个分子的物质的量是0.5mol

2.阿伏加德罗常数是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.常温常压下，某乙醇水溶液含有，则水溶液中氧原子总数为

B.在密闭容器中充入充分反应后，生成的、混合气体的数目为4

C.标准状况下，和混合气体共22.4L所含键的数目为4

D.标准状况下取，其原子数为4

3.下列溶液中与溶液中相同的是()

A.溶液 B.溶液

C.溶液 D.溶液

4.将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为()

A.1.6g B.3.2g C.6.4g

5.工业上用和合成。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.消耗生成分子数为2

B.消耗，生成键数为2

C.生成标准状况下，电子转移数为2

D.氧化生成，需分子数为2

6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是()

A. B. C. D.

7.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.18g中含有中子的数目为10

B.足量与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为

C.在点燃的条件下，1molFe与1mol完全反应时，转移的电子数为2

D.与反应时，生成0.1mol转移的电子数为0.4

8.如图所示，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入和，起始时容器的容积均为，发生如下反应并达到平衡（状态未知）：。此时Ⅰ中的物质的量之比为1：3：2，则下列说法中一定正确的是()

A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：ⅡⅠ

B.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：ⅠⅢ

C.若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ从起始到平衡所需时间相同

D.平衡时Ⅰ容器的容积小于VL

9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.晶体中含有的共价键数目为4

B.和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3

C.的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目小于1

D.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体（标准状况），锌失去电子数目为2

10.生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.1L1的NaClO溶液中含有数目为

B.标准状况下，每生成3.36L转移电子数目为0.15

C.58.5gNaCl固体中含有个NaCl分子

D.18g中含有的电子数目为8

11.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()

A.22.4L中