高中化学高考总复习 3.1 第1讲 钠及其重要化合物.pptVIP

(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，碱金属氢化物是强还原剂。④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。2．焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于______变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作(3)常见元素的焰色钠元素____色；钾元素____色(透过__________观察)；铜元素____色。物理黄紫蓝色钴玻璃绿[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)ⅠA族元素又称碱金属元素()(2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反应是一种复杂的化学变化()(4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色()(5)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(6)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋()(7)进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝()(8)Li在空气中燃烧生成Li2O2()×××√××××微点拨1．焰色反应是物理变化，可以是单质，也可以是化合物的固体或溶液。2．用来清洗铂丝的是盐酸。3．Li、Na、K在空气中燃烧主要产物分别是Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)。考点专练·层级突破练点一碱金属元素的性质1．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Li的金属性比Cs的强答案：D解析：根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：CsLi，D项错误。2．碱金属元素单质及化合物有广泛用途。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是______________(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质说法中正确的是()A．钾在空气中燃烧时，只生成K2OB．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C．1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液碱性强(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为__________，与水反应放出氢气，生成1mol氢气时，反应中转移电子数为________。(4)工业上用钠制钾，反应方程式为，其原理为______________________________________。锂可以与水反应BK＋[H∶]－NA高温下，K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移练后归纳碱金属问题设置的六个方面(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与必威体育精装版的科学技术相关的碱金属的应用。练点二焰色反应3．《本草经集注》中对鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，与其相关的化学原理正确的是()A．焰色反应 B．丁达尔效应C．颜色反应 D．热稳定性答案：A解析：鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，由信息可知，Na、K的焰色反应不同，则“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，故A项正确。4．做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤()A．稀HCl B．浓HNO3C．稀HNO3D．稀H2SO4答案：A解析：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可