高中化学高考总复习 微专题 大素养13 化学平衡原理中的图像分析题.pptVIP

10．氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)Ⅰ4NH3(g)＋3O2(g)?2N2(g)＋6H2O(g)ΔH0Ⅱ为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的物质的量与温度的关系如图所示。(1)该催化剂在低温时选择反应_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)520℃时，4NH3(g)＋3O2(g)?2N2(g)＋6H2O(g)的平衡常数K＝___________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。(3)C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是__________________________________________。Ⅱ该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左移动(3)已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH0，正反应是放热反应，当反应达到平衡后，温度升高，平衡向左移动，导致NO的物质的量逐渐减小，即C点比B点所产生的NO的物质的量少。11．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()?A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：KMKNC．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%答案：C12．顺--1，2--二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：?该反应的速率方程可表示为：v(正)＝k(正)·c(顺)和v(逆)＝k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：T1温度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH______0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是____(填曲线编号)，平衡常数值K2＝________；温度T1________T2(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是___________________________________。3小于B小于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动13．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1、4∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。(1)曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg·m－3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____________mg·m－3·s－1。(2)曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1.5×10－43∶1根据勒夏特列原理，NH3与NO的物质的量之比越大，NH3的量越多，促使平衡向正反应方向移动，NO的脱除率越大，再根据图像，可推得曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比为3∶114．(1)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：________________________________________。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________________。6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O350℃、负载率3.0%(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图3所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_____