第二节--二氧化硫-hx07033103.ppt

*什么是氧化产物、还原产物？解答此问题的方法有那些？A、108gB、112g〖例〗将119g硫化氢和5mol氧气置于密闭容器中混合点燃。经测知反应物均无剩余，则氧化产物的总质量是(?)C、216gD、224g设部分H2S(x)发生不完全燃烧反应，部分H2S(y)发生完全燃烧反应，且二者同时反应。2H2S+O2=2S↓+2H2O；x0.5xx2H2S+3O2=2SO2+2H2Oy1.5yym=m(S)+m(SO2)=0.25mol×32g/mol+3.25mol×64g/mol=216g由题意有：0.5x+1.5y=5moly=3.25molx+y=3.5molx=0.25mol用化学反应方程式法：112gm224g选Ｃ极值法据2H2S+O2=2S↓+2H2O；2H2S+3O2=2SO2+2H2O可知硫化氢的氧化产物是SO2和S，若硫化氢的氧化产物全是S，则m(S)＝3.5mol×32g/mol=112g若硫化氢的氧化产物全是SO2，则m(SO2)＝3.5mol×64g/mol=224g则(3.5–x)molH2S→SO2失电子6×(3.5–x)mol所以：2x+6×(3.5–x)=20x=0.25m=m(S)+m(SO2)=0.25mol×32g/mol+3.25mol×64g/mol=216g电子守恒法硫化氢的燃烧是氧化还原反应。氧化剂：O2，得电子５×４mol=20mol还原剂：H2S，如ｘmolH2S→S失电子2xmol1、由题：m(H2S)+m(O2)=m+m(H2O)，由H原子守恒所以：m(H2O)=3.5mol×18g/mol=63gm=3.5mol×34g/mol+5mol×32g/mol－63g=216g质量守恒法2、分解组合法将H2S看作H2和S两部分，则3.5H2mol完全燃烧耗O21.75mol则S耗O2５－1.75=3.25mol所以氧化产物n(SO2)=3.25moln(S)=0.25molm=m(S)+m(SO2)=0.25mol×32g/mol+3.25mol×64g/mol=216g3.5H2S+5O2=0.25S↓+3.25SO2+3.5H2O3、总化学方程式法第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1、物理性质二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（常温常压下1体积的水溶解40体积的二氧化硫）。2、化学性质(1)具有酸性氧化物通性①与水反应H2SO3为中强酸（酸性比碳酸强），只能存在于溶液中，很不稳定，容易分解成H2O和SO2，SO2是H2SO3的酸酐。②与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（碱足量）SO2+NaOH=NaHSO3（SO2足量）Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3③与碱性氧化物反应例：SO2+Na2O=Na2SO3小结：上述性质SO2与CO2相似例：已知亚硫酸钙难溶于水，而亚硫酸氢钙可溶于水，请分析SO2通入澄清石灰水的现象，并写出反应方程式。SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2＝Ca(HSO3)2应如何鉴别SO2与CO2？(2)还原性催化剂△SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2，Br2，I2）(3)氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4二氧化硫能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色(4)漂白性：强氧化剂(HClO、Na2O2、O3、H2O2)将有色物质氧化成无色，颜色不能复原。SO2与有色物质化合成无色物质，颜色可复原。且SO2漂白具有选择性。SO2能使品红溶液褪色，但加热后红色又恢复。故，可用品红溶液检验SO2。CO2的检验：在