高二化学反应原理全套学案-人教版5(精汇教案).pdf

盐类的水解学案(二)

学案编写人马世

泉

[课标解读]

课标解读学习目标

1.归纳盐类水解的规律1.掌握盐类水解的规律

.能举例说明盐类水解在生产、2.利用盐类水解规律解决以下问题：

生活中的应用.（1）判断溶液的酸碱性。

（2）判断不同弱电解质的相对强弱

（3）比较溶液中离子浓度

（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用

[知识再现]

知识点一:盐类的水解规律

可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。

（）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。

如：的水溶液显性；的水溶液显性。

（）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：溶液、溶液均显性

（）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。如：（）溶液和溶液均显性

（）弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来

判断。例如：溶液，和·的电离程度相同，因此溶液显性；

而（）·和的电离程度前者大，故比

溶液中，由于的水解程度，

（）

溶液显性。

知识点二:盐类水解的应用：

．相同物质的量浓度的溶液()值由大到小的顺序为：

．在溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序

．配制溶液时，需加()可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水

解。

．有些盐（如等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只

能由制取。

．溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。（如果是硫酸铝呢？）溶液加热蒸干后灼

烧产物。（如果是硫酸铁呢？）

．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，和，其溶液的前者大于后者，则酸和

的酸性强弱为：

。金属镁与、、溶液均能反应产生，原因

．利用盐类水解制取胶体。如：将饱和溶液滴入沸水中，可制得()胶体。有关化学方

程式：．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如

水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为

，

。判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。

如和不能共存,原因是和不能共存，原因是

．盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某

些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。

[典型解悟]

题目编写人齐军

[例]在25℃时，浓度的（）、（）、（）（）的溶液中，测得其

[]分别为、、（单位为）。下列判断正确的是()

、、、、

提示：三种溶液中均存在水解平衡：·

说明：常见能水解的离子有：

参考答案：由于溶液中均有，即均存在水解平衡：·对于（），因，使上述

平衡向右移动；对于（）()，(),[]增大，抑制的水解。故答案为。

[例]盐与其它物质的离子是否共存？

（）在的溶液中，能大量存在的离子组是

、、、、、、、、

、、、、、、、、

（）下列离子在溶液中不能大量存在的是

、、、、、、、、

、、、、、、、、

说明：几种离子在溶液里，若离子间不发生反应，就能共存，否则不能共存