人教版高二化学选择性必修第3册 实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质.pptVIP

人教版选择性必修三

实验活动1

《乙酸乙酯的制备与性质》

乙酸乙酯的制备

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二、实验原理

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酸和醇作用生成酯和水

浓硫酸、加热

酸脱羟基、醇脱氢

概念

条件

规律

乙酸乙酯的制备

二、实验原理

1.器材:试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。

2.试剂:乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液。

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乙酸乙酯的制备

三、实验仪器和药品

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实验步骤

①

在一支试管中加入1mL,然后边振荡试管边慢慢加入0.25mL和1mL,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液。如图所示连接装置

②

用小火加热试管里的混合物,将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处,注意观察试管内的变化。反应一段时间后,取下盛有Na2CO3溶液的试管,并停止加热

③

振荡盛有Na2CO3溶液的试管,静置。待溶液分层后,观察、并注意闻气味

实验

现象

①饱和Na2CO3溶液的液面上有生成

②

乙醇

浓硫酸

乙酸

油状液体

闻到香味

乙酸乙酯的制备

实验步骤与现象

乙酸乙酯的制备

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【实验要点思考】

1、加药品的先后顺序：

2、浓硫酸的作用：

3、馏出物中可能含有的物质：

4、饱和碳酸钠溶液的作用：

5、玻璃长导管的主要作用：

6、长导管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：

乙醇、浓硫酸、冰醋酸

催化剂、吸水剂

乙醇、乙酸、水、乙酸乙酯

吸收未反应的乙酸和乙醇、有利于乙酸乙酯的分层分离。

导气、冷凝

防止液体倒吸。

取三支试管A、B、C

乙酸乙酯的水解

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比较试管内乙酸乙酯气味消失的快慢

乙酸乙酯的水解

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实验结论

1.乙酸乙酯在酸性、碱性条件下均能发生水解生成乙酸和乙醇

2.乙酸乙酯在中性条件下难水解，在碱性条件下水解比在酸性条件下水解快

原因：乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应；而在碱性条件下由于水解生成的乙酸和氢氧化钠反应生成了乙酸钠，水解反应是不可逆的

课堂练习

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课堂练习

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课堂练习

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课堂练习

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课堂练习

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课堂练习参考答案

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1.A

2.A

3.B

4.D

5.D