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高中化学（必修二）第八章金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列反应原理不符合工业实际的是

A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑

2．工业上常用电解法治炼的金属为

A．镁 B．铁 C．铜 D．银

3．下列说法不正确的是

A．自然界中存在游离态的金属单质

B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要

D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护

4．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是

A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器

B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

5．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是

①地壳中金属的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．③⑤

6．中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是

A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化

B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类

C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡

D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程

7．铝用作焊接钢轨是利用

A．铝同氧气反应生成稳定的保护层 B．铝是热的良导体

C．铝合金强度大 D．铝是强还原剂，铝热反应放热

8．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是

A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化

D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L(标准状况下)

9．下列物质用途与原理分析均不正确的是

选项

物质用途

原理分析

A

工人将模具干燥后再注入熔融钢水

铁与水高温下反应

B

以海水为原料分别提取

都发生了氧化还原反应

C

可用作呼吸面具的供氧剂

吸收产生

D

补血制剂(含)与维生素C配合使用，可提高药物的使用效率

维生素C具有较强的还原性

A．A B．B C．C D．D

10．氨基甲酸铵()可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是

查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。

物理性质

白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳

化学性质

水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素

工业制法

??

A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下

B．装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰

C．装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低

D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为

11．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是

A．海带提碘：海带含I-滤液I2(aq)+I2

B．海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C．制纯碱：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

用焦炭和石英砂制取粗硅

可制作光导纤维

B

利用海水制取溴和镁单质

可被氧化，可被还原

C

石油裂解气能使溴的溶液褪色

石油裂解可得到乙烯等不饱和烃

D

水解可生成胶体

可用作净水剂

A．A B．B C．C D．D

13．在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是

A．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl

B．每生成3molCl2，转移的电子为5mol

C．每消耗1molKClO3，被氧化的HCl为6mol

D．该反应中HCl既表现还原性又表现酸性

14．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。

下列有关说法不正确的是

A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌

B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+

C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O

D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

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