原电池原理分析和总结.docx

徐州市铜山区茅村中学高二化学导学案制作人：李倩审核人：张秀梅

徐州市铜山区茅村中学高二化学导学案

制作人：李倩

审核人：张秀梅

2013.03.30

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化学能转化为电能 课时1原电池

【考纲要求】

利用锌铜原电池实验现象，分析和认识化学能可以转化为电能。

初步认识原电池反应原理。

【学习过程】

【导学引领】A

考点1 原电池的概念和原理

〖实例1〗CuZn—稀HSO原电池：

2 4

如右图，将导线连接的铜片和锌片同时插入稀硫酸中，且在导线中间连有一个灵敏电流计，

可以看到锌片（Zn）的现象是： 。铜片（Cu）的现象是： 。电流计的现象是： 。

分析以上现象可知：

锌片（Zn） 电子，发生 反应，锌片是 剂，作 极，电极反应式为 ；

铜片（Cu）上的产物是 ，它是由溶液中的 离子通过 电子，发生 反应，氧化剂是 ，铜片 参与反应，作 极，电极反应式为 ；反应类型 。

电池总反应为 ，形成原电池后，锌片与硫酸的反应变得更 了。

1、原电池

特点：把 能转化为 能的装置。

2、电极名称及电极反应

正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。电子流向：电子在外电路沿导线从 极流向 极。

电流流向：从 极流向 极。

3、构成条件：①

②

③

④

【精讲释疑】

〖例1〗(2009·江苏)下列装置能够组成原电池的是 ( )

【变式跟踪】

1、(2007年江苏学业水平测试)如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）

A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插人中间的液体中，其中能组成原

电池的是 ( )

A．Zn/HSO(稀)/C B．Cu/酒精/Ag C．Zn/CCl/Cu D．Fe/HSO(稀)/Fe

2 4 4 2 4

考点2原电池原理应用

1、钢铁的电化学腐蚀

⑴、铁片实际是 合金。当滴加含有酚酞的食盐水时，构成了无数微小的铁-碳原电池，一段时间后的现象为：液滴周围逐渐呈现 色，并慢慢形成褐色的锈斑。

⑵、由钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀可知，铁、碳与钢铁表面含溶解氧等物质的水膜形成了无数微小的原电池：

负极（材料： ）：2Fe—4e-===2Fe2+( 反应)

正极（材料： ）：O+2HO+4e-===4OH-

2 2

在水膜中发生反应：

( 反应，OH-使酚酞呈现 色。)

，Fe(OH)

3

⑶、铁锈的主要成分是 ，是红褐色的物质。

在空气中逐渐分解，产生锈斑。

练习1：钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀时，正极上发生的反应为：（ ）

A.2Fe—4e-===2Fe2+ B.2Fe+4e-===2Fe C.O+2HO+4e-===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+

2 2

2、比较金属活动性强弱

练习2：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：（ ）

A．abcd B．acdb C．cabd D．bdca3、加速化学反应速率

练习3：实验室欲快速制得氢气，最好的方法是：（ ）

A.纯锌与稀硫酸 B.纯锌与浓硫酸 C.纯锌与稀盐酸 D.粗锌（含铜杂质）与稀硫酸

4、设计原电池

练习4：一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是

（

）

正极

A

Zn

B

Cu

C

Cu

D

Fe

负极

Cu

Zn

Zn

Zn

电解质溶液CuClH

电解质溶液

CuCl

HSO

2 4

CuSO

HCl

2

4

【当堂检测 】

1．（2007年水平测试）右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）

A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能

2．（2009年水平测试）右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）

A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极

3．（2010年水平测试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图（ ）如右图。下列有关氢氧燃料电