高一化学 必修一第四章 第三节(追风出品).pdfVIP

第四章非金属及其化合物

第三节硫和氮的氧化物

一硫、二氧化硫和三氧化硫

（一）硫

1．硫的存在：硫广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS）、黄铜矿（CuFeS）、石膏

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（CaSO·2HO）、芒硝（NaSO·10HO）等

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2．硫的物理性质：硫通常是一种淡黄色固体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末，不溶于水，

微溶于酒精，易溶于CS，沸点较低

2

3．硫的化学性质

硫的原子结构示意图为：+16286，硫原子最外层为6个电子，在化学反应中容易得到

2个电子达到稳定结构，所以硫是一种化学性质比较活泼的非金属单质，具有一定的氧化性，

能与多种金属和非金属直接化合，常见化合价为－2，0，＋4，＋6

1

（）弱氧化性

FeS△FeS2Fe3Cl点燃2FeClSCl

＋（＋）氧化性：＜

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2CuS△CuSCuCl点燃CuClSCl

＋（黑色）（＋）氧化性：＜

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S＋H△HS（反应较困难）

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2SO点燃SO

（）还原性：＋

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反应现象：硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫

色火焰，同时有刺激性气味的气体生成

（二）二氧化硫

1．二氧化硫的物理性质

（1）色、味、态：在通常情况下，SO是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体

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（2）熔、沸点：熔点－76℃，沸点－10℃（101kPa），容易液化

（3）密度：在标准状况下，密度为2.86g/L，比空气的密度大

（4）溶解性：易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO

2

2．二氧化硫的化学性质

3．

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【实验－】二氧化硫性质的实验探究

①把盛有SO气体的试管倒立于水中，在水下打开胶塞，观察试管内水

2

面的变化

实验步骤②待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用

pH试纸测定溶液的酸碱度

③在试管中保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化

④加热试管，再观察颜色变化，注意闻气体的气味

①试管内的液面上升，溶液几乎充满整个试管

②pH试纸变红

实验现象

③加入品红溶液，品红褪色

④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成

①SO易溶于水，且与水反应生成了显酸性的物质

实验结论2

②SO有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复为原来的颜色

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