2025届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题三离子反应氧化还原反应考点二氧化还原反应的规律及应用.docVIP

考点二氧化还原反应的规律及应用

1．强弱规律

氧化性：氧化剂氧化产物；

还原性：还原剂还原产物。

2．守恒规律

得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒。

3．价态规律

同种元素之间的相互反应：不同价态之间反应，化合价只靠近，不相交；相邻价态之间不反应。

4．优先规律

当一种具有氧化性的微粒同时与两种或者两种以上具有还原性的微粒反应时，优先氧化还原性强的微粒，反之亦然。

电子守恒法在氧化还原计算中的应用

(1)计算依据。得失电子守恒是氧化还原反应的实质，也是有关氧化还原反应计算的理论依据。可以抛开繁琐的反应过程干脆进行计算。(2)计算方法。转移电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价改变值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价改变值(高价－低价)。

(2024·浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是()

A．H2SO4发生还原反应

B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子

解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生改变的只有S元素一种，硫酸的作用是供应酸性环境。H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生改变，故其没有发生还原反应，A项不正确；Na2S2O3中的S的化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B项正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项不正确；依据其中S元素的化合价改变状况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D项不正确。故选B。

答案：B

氧化还原反应方程式配平方法

(1)正向配平：参与反应的反应物只作氧化剂或还原剂的反应宜采纳正向配平法。

(2)逆向配平：分解反应、歧化反应常采纳逆向配平法。

(3)缺项配平：首先依据得失电子守恒配平，然后从质量守恒和电荷守恒两方面综合考虑，将缺项补齐。

其补项原则有：

条件

补项原则

酸性条件

缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)

碱性条件

缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－

1．(2024·广东卷)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是()

A．Ag作原电池正极

B．电子由Ag经活性炭流向Pt

C．Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1molCl－

解析：O2在Pt极得电子发生还原反应，Pt为正极，Cl－在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A项错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B项正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C项错误；每消耗标准状况下11.2L的O2，转移电子2mol，而2molCl－失去2mol电子，故最多去除2molCl－，D项错误。故选B。

答案：B

2．(2024·湖北卷)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是()

A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增加

解析：电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又相互统一在这个平衡体系中，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A项不符合题意；氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B项不符合题意；铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C项不符合题意；Li、Na、K均为第ⅠA族的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力渐渐减小，其失电子实力依次增加，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增加，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D项符合题意。故选D。

答案：