人教版高中化学必修第1册 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键.pptVIP

第三节化学键第四章

内容索引0102课前篇素养初探课堂篇素养提升

素养目标1.认识化学键,了解离子键与共价键,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。2.了解离子键、共价键的形成,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律,培养证据推理与模型认知意识。

课前篇素养初探

【知识铺垫】1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。

3.钠与氯气的反应中,钠原子失去1个电子形成Na+,氯原子得到1个电子形成Cl-;氢气与氯气的反应中,氢原子和氯原子各拿出1个电子形成共用电子对。

【必备知识】一、离子键与离子化合物1.NaCl的形成过程利用原子结构的知识解释。

2.离子键和离子化合物

【微思考1】“活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”,离子化合物一定含有金属元素吗?提示不一定。铵盐中不含金属元素,是离子化合物,如NH4Cl。

3.电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。(1)常见微粒的电子式,如:

(2)表示化合物的形成过程,如:

二、共价键和共价化合物1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素成键微粒:原子。成键本质:共用电子对。成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。

(3)形成过程(用电子式表示):(4)分类

2.共价化合物

【微思考2】所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗?提示不一定,AlCl3是金属与非金属形成的化合物,但不含有离子键,不属于离子化合物。【微思考3】(1)在共价化合物中一定存在共价键,能否存在离子键?(2)离子化合物中一定只含有离子键吗?提示(1)不能,在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子中只有共价键。如果化合物中含有离子键,那么就属于离子化合物。(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。

3.结构式(1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:分子H2HClCO2H2OCH4结构式H—HH—ClO=C=O空间构型——直线形V形正四面体形

四、化学键分子间作用力和氢键1.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)形成类别①原子间价电子的转移——离子键。②原子间价电子的共用——共价键。(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。

【情境链接】“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”反映了诗人廉洁正直的高尚情操而脍炙人口。该过程涉及物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙等,哪些是离子化合物?哪些是共价化合物?碳酸钙、氢氧化钙中含有共价键吗?提示碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙是离子化合物,二氧化碳、水是共价化合物。碳酸钙、氢氧化钙中含有共价键,且均为极性共价键。

2.分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。(2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。【注意】化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。

【自我小测】1.判断正误:(1)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。()(2)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()(3)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏;单质溶于水,分子内共价键不被破坏。()(4)H、N、O三种元素可以组成共价化合物和离子化合物。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√

2.下列物质中,既有离子键又有共价键的是()A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF答案B解析CaCl2、KOH属于离子化合物,前者只有离子键,后者电子式为,既有离子键,又有共价键,A错、B对;H2O、HF属于共价化合物,只有共价键无离子键,C、D错。

课堂篇素养提升

探究一离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较【问题探究】1.氯化铵是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到防火的目的。(1)氯化铵属于离子化合物还是共价化合物?提示氯化铵虽然不含金属元素,但属于离子化合物。(2)氯化铵中含有什么化学键?提示氯化铵中含有离子键和共价键。2.H2O也具有极弱的导电性,能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物?提示不能。如HCl和H2SO4溶于水得到的溶液都导电。

【深化拓