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中学化学常见的物质除杂表格总结

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化学常见的物质除杂总结

1.N2(O2)——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO

2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2

4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S

6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶

8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2

2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)

3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe

9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

11.Al2O3（Fe2O3）

方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O

方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O

3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！

12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3

14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl

16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液

19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸馏

21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏

22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液

23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤

24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）

25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液

（4）Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

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