人教版高中化学必修第1册 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量.pptVIP

第二节化学计量在实验中的应用

第1课时物质的量

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?;知识拓展????

对物质的量及其单位的理解

(1)专有化:“物质的量”是一个专有名词,不能增减,不能说“物质量”“物质的

质量”或者“物质的数量”。

(2)微观化:物质的量的单位是摩尔,摩尔只能描述分子、原子、离子、质子、中

子、电子等微观粒子或这些粒子的特定组合,不能描述宏观物质。如1molF、0.

5molCO2、1molC?均正确,1mol苹果、1mol铁元素则错误。

(3)具体化:使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该

粒子对应元素的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol

氧分子,含义就不明确。

(4)集体化:微粒个数只能是正整数,而物质的量表示很多个微粒的集合体,其数值

可以是整数,也可以是小数。例如5molH2O、0.5molH2O。;??

?;1.小米营养丰富,颗粒较小,可以说0.01mol小米?(?????);

摩尔质量的求算方法;??

(1)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量是????。

A.64gB.64

C.64g·mol-1D.32g·mol-1

(2)22.0gK2R中含0.4molK+,则K2R的摩尔质量为????,R的相对原子质量为

????;所含R的质量为3.2g的K2R的物质的量为????。

思路点拨

先求出物质的物质的量(n),再用M=?求算。;解析????(1)n=?=?=0.02mol。M=?=?=64g·mol-1。

(2)1molK2R中含有2molK+,由题给信息“含0.4molK+”可知,K2R的物质的量为

0.2mol。M(K2R)=?=110g·mol-1,Ar(R)=110-39×2=32。1molK2R中含32gR,

则3.2gR的物质的量为0.1mol,即n(K2R)=n(R)=0.1mol。;答案(1)C????(2)110g·mol-1320.1mol

?

摩尔质量的“三性”

(1)等值性:摩尔质量以g·mol-1为单位时,只是在数值上与相对分子质量或相对原

子质量相等,其含义和单位是不同的。

(2)近似性:电子的质量非常小,可忽略不计,例如Na+的摩尔质量以g·mol-1为单位时,

其数值近似等于Na的摩尔质量,都为23g·mol-1。

(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的

量多少而改变。

?????;计算关系式;??

(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是????。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是????,所含的S?的物质

的量是????,所含H2O的数目是????。

(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为????。

(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是????,在????molNa2CO3中所

含Na+数目与0.5molNaOH中所含Na+数目相等。;解析????(1)n=?=?=0.5mol。

(2)每个Na2SO4·10H2O中含有Na+、S?、H2O数目分别为2、1、10,故1.5molNa2

SO4·10H2O中所含Na+、S?的物质的量分别是3mol、1.5mol,含H2O的数目为1.

5mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024。

(4)每个NaOH中所含的电子数目为20,故0.5molNaOH中含10mol电子。