人教版高中化学必修第1册 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积.pptVIP

第2课时气体摩尔体积

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1.含义:④单位物质的量????的气体所占的体积,符号为Vm,单位是⑤L/mol(或L·

mol-1)????;基本表达式是Vm=⑥?????????。;??

可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的⑩????

分子数????。;1.NO和SO2都是大气污染物,同温同压下,1molNO与1molNO和SO2混合气体的

体积不同?(?????);4.两种气体体积相同,所含的分子数一定相同?(?????)

提示:因为气体体积受温度和压强的影响较大,温度和压强不同时,体积相同的两

种气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。;?

(1)忽视外界条件是标准状况,如常温、常压下,1molH2的体积不是22.4L。;?气体摩尔体积相关计算

?

(1)气体的物质的量:n=?=?=?;

(2)气体的摩尔质量:M=Vm·ρ(ρ为气体的密度,单位为g/L);;(3)气体的分子数:N=n·NA=?NA;

(4)气体的质量:m=n·M=?M=ρV。

归纳总结

气体摩尔体积使用时的注意事项:

(1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下,1mol气体的体积不一定是22.4L。

因此在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的状况。

(2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据:“1mol”“约22.4L”。;(1)该气体的物质的量为????,该气体中每个分子含有????个原子。

(2)该温度和压强????(填“是”或“不是”)标准状况,此条件下的气体摩尔

体积为????。若O2在该条件下为气态,则2molO2在该条件下的体积为????

????L。

(3)标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是????L。;解析????(1)含有6.02×1023个分子,可知气体的物质的量为1mol;含有1.204×1024个原

子,说明该分子为双原子分子。(2)在题述温度和压强下,1mol气体的体积是30L,

故其气体摩尔体积为30L·mol-1,不是标准状况。若O2在该条件下为气态,则2mol

O2在该条件下的体积为30L·mol-1×2mol=60L。(3)1mol该纯净物若为气态,标准

状况下其体积约是22.4L。;?

阿伏加德罗定律

同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的粒子。

阿伏加德罗定律的推论

同温、???压、同体积、同分子数称为“四同”,四同共同存在,相互制约,只要有

三个“同”成立,第四个“同”就必定成立,在实际应用中往往是知三“同”而

求另一“同”。;相同条件;归纳总结;??

同温同压下,mg甲气体和2mg乙气体所占体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律

判断,下列叙述不正确的是?(D)

A.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

B.同温同压下,甲和乙的密度之比为1∶1

C.同温同体积下,等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D.等质量的甲和乙中原子数之比为1∶1;解析????根据m=nM=?M知,二者的相对分子质量之比为1∶1,A项正确;同温同压

下,气体密度之比等于摩尔质量之比,B项正确;同温同体积下,等质量的甲和乙的

压强与摩尔质量成反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,C项正确;等质量

的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子数是否相同,

D项错误。