中考化学工艺流程题专题练习带答案解析.docx

22二轮复习专题初中化学专题五工艺流程题的解题策略典型例题

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4.已知某粗盐样品中含有Na2SO

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、MgCl

、CaCl

等杂质．实验室提纯流程如下：

用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） ．

A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重

第④步操作发生反应的化学方程式是 ．

第⑤步操作的目的是 ．

第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边．

在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 ．

在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 ．

222【答案】DMgCl2+2NaOH=Mg（OH）↓+2NaCl除去杂质CaCl和加入的过量试剂BaCl过滤三层滤纸除去加入的过量

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试剂NaOH和Na2CO3防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；

【解析】(1).用托盘天平称量粗盐时，按照左物右码的原则，左边托盘放粗盐，若指针偏向右边，则表示左盘食盐的质

量比砝码和游码的和小；(2).加入氢氧化钠的目的是将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，而除掉粗盐中的氯化镁杂质，反应

222方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）↓+2NaCl (3).加入碳酸钠的目的是除去杂质CaCl和加入的过量试剂BaCl，因

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碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠(4).过滤能难溶性固体和液体分离，

所以要将除杂过程中产生的沉淀除掉，应进行过滤；(5).过滤时应将玻璃棒轻轻靠在三层滤纸处，防止滤纸破损，使过滤失败，(6).加入盐酸的目的除去除杂时引入的过量试剂NaOH和Na2CO3使之转化成氯化钠(7).蒸发时搅拌的目的是使液体受热均匀，防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；

及时训练

.海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl

、CaCl

、NaSO

以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定

的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

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（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．

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（交流与表达）（1）步骤①中玻璃棒的作用是 ，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成 ，过少会使得精盐的产率 （填“偏高”或“偏低”）；

下列试剂X符合要求的是 （选填字母）

氧化钙 B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液

氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序 （填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO、CaCO和

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（填化学式） ．

某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是 （选填字母）；A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

（反思与评价）（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由

．

【答案】加快溶解速率蒸发时浪费燃料并且耗时长偏低ABCD不能 、BaCO、Mg（OH）BC反应生成了氯化钠

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【解析】

【详解】

步骤①中玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；溶解粗盐时，所加水的质量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低；

A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氧化钙符合要求；B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，因此氧化钙符合要求；C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氧化钙符合要求；D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氧化钙符合要求；E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求；(3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；沉淀B中的成分是

332BaSO4和反应生成的CaCO、BaCO、Mg(OH)；

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A、铜与盐酸不反应，没有明显现象，无法说明盐酸剩余，故错误；B、氯化钠溶液显中性，pH=7；盐酸显酸性，pH

＜7，说明盐酸有剩余，故正确；C、稀盐酸和Na2CO3反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明盐酸过量，故正确；D、氯化钠和硝酸反应也生成氯化银白色沉淀，无法说