人教版高中化学必修第2册 第8章 第1节 第1课时 金属矿物的开发利用　海水资源的开发利用.pptVIP

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气【答案】B 海带中含有碘元素。从海带中提取碘有如下步骤，合理的操作顺序是()①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④ D．②①③⑤④【答案】B【解析】从海带中提取碘的过程是焙烧→溶解→过滤→用Cl2把I－氧化成I2→CCl4萃取→分液。(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？学生提出三个不同观点。观点1：直接往海水中加入沉淀剂。观点2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。观点3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确(填“是”或“否”)，并简述理由。观点是否正确简述理由学生1的观点??学生2的观点??学生3的观点??(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？(1)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________(填化学式)。(2)加入的足量试剂②是____________(填化学式)。【答案】(一)学生1：否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀学生2：否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高学生3：是镁离子富集浓度高，成本低(二)(1)Ca(OH)2(2)HCl(3)c【解析】(二)(1)加入试剂①从经济效益考虑，要使用氢氧化钙。(2)要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应。(3)对于a、b来说，制取单质镁，不用电解氧化镁的方法，原因是氧化镁相对氯化镁来说，熔点太高，消耗能源太多，a、b错误；制取镁时，要把氢氧化镁转化为无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁，c正确，d错误。关于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、置换反应和复分解反应【答案】D【解析】海水和贝壳都易于得到，而且十分丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，A正确；海水中含有氯化镁，但浓度低且含有其他杂质，不能直接蒸发结晶，B正确；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，发生的是分解反应；电解熔融氯化镁时产生氯气和镁，属于分解反应；生石灰和水反应是化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应，所以提取镁的过程中没有涉及置换反应，C正确，D错误。辨析·易错易混混淆金属的冶炼方法与金属活泼性的关系例1下列化工生产原理正确的是()A．用电解熔融NaCl的方法来制取金属钠B．用电解熔融AlCl3的方法来制取金属铝C．用钠加入MgCl2溶液的方法制取金属镁D．用铝粉与NaCl晶体共热的方法制取金属钠错解：C或D错因分析：本题易忽视金属的活泼性对金属的冶炼方法的影响，混淆各类冶炼方法，导致错选C项或D项。AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，应采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，B错误；钠易与水反应产生H2，不会置换出Mg，C错误；Na比Al更活泼，NaCl与Al不发生反应，D错误。满分策略：(1)工业上冶炼铝时用Al2O3而不用AlCl3；冶炼镁时用MgCl2而不用MgO。(2)铝热反应用于冶炼还原性比Al弱的金属，制取熔点较高的金属，如铬、锰、钨等。(3)由铁矿石冶炼铁可以用电解法制取，也可以用金属钠还原，只是成本较高，通常用CO还原，还原剂的选择要从成本和来源两方面考虑。正解：A错解：C错因分析：本题错选C的主要原因是：忽略了工业生产中冶炼Mg采用电解熔融的MgCl2而不采用熔融的MgO，原因是MgO的熔点远高于MgCl2的熔点，在熔化时要消耗更多的能量。海水中镁元素是以Mg2＋形式存在的，应先加入石灰乳使Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2，B错误。满分策略：工业生产中为提高经济效益，常采用“低耗”“节能”的方法，如MgO的熔点高，工业采用电解氯化镁的方法冶炼镁。正解：D小练·素养达成1．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，请你推测：下列事件发生在铁器时代之前的是()A．金属铝的冶炼 B．青铜器时代C．金属钾的使用 D．戴维发现金属钠【答案】B【解析】金属越不活泼，越易被还原成金属单质，被发现和使用得越早。在四个选项中，比铁不活泼的金属只有Cu，B正确。2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不