人教版高中化学必修第2册 第六章 第二节 化学反应的速率与限度（一）.pptVIP

高一—人教版—化学—必修第二册—第六章第二节化学反应速率与限度——化学反应速率

【学习目标】1.通过生活常识、数据分析和实验现象的观察，初步形成化学反应速率的概念及其定量表示的一般方法、知道影响化学反应速率的常见因素。2.通过影响化学反应速率实验方案的设计，学会“控制变量”的科学方法，增强证据推理的意识。3.能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。

牛奶变质铁桥生锈爆炸溶洞形成请比较图中所涉及的化学反应进行的快慢。【思考】

一、化学反应速率1.表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。2.计算公式：3.单位：mol/(L?min)或mol/(L?s)

某反应中反应物A的浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，求该反应物这段时间内的平均反应速率。【例题】

某反应中反应物A的浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，求该反应物这段时间内的平均反应速率。v(A)=答：反应物A这段时间的平均分应速率是0.8mol/(L?min)。【例题】【解】?=0.8mol/(L?min)

?【例题】物质N2H2NH3物质的量的变化（mol）???物质的量浓度的变化（mol/L）???反应速率（mol·L-1·min-1）???各物质速率之比??化学方程式中各物质计量数之比??结论?0.10.30.20.050.150.10.010.030.021:3:21:3:2化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比

某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。【例题】（1）反应开始至5min，Y的平均反应速率为_________________。（2）该反应的化学方程式为_______________________；0.2mol/(L?min)Y+2Z=2X

【小结】在使用化学反应速率时应注意：（1）化学反应速率只取正值，没有负值。（2）通过公式计算出的化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。不同时刻的化学反应速率不一定相同。（3）对于固体物质或纯液体物质，由于我们认为它们的“浓度”是不变的，所以一般不用固体或纯液体表示一个化学反应的速率。（4）对于同一化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，其数值可能不相同。各物质表示的反应速率比等于该反应方程式中化学计量数的比。

影响因素如何影响????2.影响因素：（1）内因：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。（2）外因：催化剂催化剂可以改变化学反应速率

除此之外，影响化学反应速率的因素还可能有哪些？【思考】（1）生活中把食物存放在冰箱里，可以延长保质期；（2）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同；（3）做化学实验时，通常会将块状固体研细或将固体先溶解再进行实验以加速反应的进行。环境温度。反应物浓度。反应物颗粒大小、反应物的接触面积。

实验一：反应温度的影响。不同温度环境实验现象冷水?热水?在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，待试管中均有气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察、记录现象并进行对比。产生气泡较慢产生气泡较快

影响因素如何影响催化剂催化剂可以改变化学反应速率温度?其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大???（2）外因：请利用实验室常用的药品和仪器，自行设计实验方案来探究反应物浓度对反应速率的影响。【思考】

实验二：反应物浓度的影响。盐酸的浓度实验现象0.1mol/L?1mol/L?方案1：取同等质量、颗粒大小相同的大理石粉末于两支试管中，分别加入2mL0.1mol/L盐酸和1mol/L盐酸，观察、记录现象并进行对比。产生气泡较慢产生气泡较快

影响因素如何影响催化剂催化剂可以改变化学反应速率温度?其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大?反应物浓度??其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大（2）外因：除此方案外，也可以设计其它可行的实验方案。

★控制变量：对于多因素的问题，常常采用只改变其中某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，把多因素问题变成单因素问题。【方法导引】在实验方案中若需使用固体反应物，应注意选用大小相同、表面积相同的固体；若实验中所发生的反应伴随有明显的放热或吸热，应观察反应起始，即相同温度下的实验现象。

实验二：反应物浓度的影响。盐酸的浓度实验现象0