人教版高一化学必修第2册 硫及其化合物（一）.pptVIP

第一节硫及其化合物（一）高一年级化学主讲人刘兰筠

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物（一）硫的存在：硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫在自然界中既有游离态（单质），又有化合态（化合物）。

游离态硫硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。

化合态硫化合态硫硫化物：硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）硫酸盐：石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）石油、煤、蛋白质

一、硫（俗称硫黄）1.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。硫的晶体硫粉

2.化学性质

硫的原子结构示意图：最外层有6个电子，易得2个电子硫元素的非金属性比氧元素弱硫单质既有氧化性又有还原性

（1）氧化性S+Fe?FeS（硫化亚铁）S+2Cu?Cu2S（硫化亚铜）S+H2?H2S与金属反应的反应规律：硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。

【实验】硫和铁反应：将硫粉和铁粉混合，用灼热的玻璃棒加热粉末的一端。

现象：整个混合物都会保持红热状态。小常识：Hg与S常温下即可反应得到HgS。因此，实验室中若不小心打破水银温度计，洒落的Hg可用硫粉来处理，防止汞蒸气中毒

（2）还原性S+O2SO2硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧得到的氧化产物均为SO2，即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3.点燃

（3）即表现氧化性又表现还原性3S+6NaOH?Na2SO3+2Na2S+3H2O应用：用热的烧碱溶液清洗试管内壁残留的硫单质

例1.下列说法正确的是（）A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫只以化合态形式存在于自然界B

二、SO21．SO2的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。

【实验5-1】把充有SO2、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度

实验现象实验结论试管内液面上升SO2易溶于水pH试纸变为红色SO2水溶液显酸性【实验5-1】把充有SO2、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度

二、SO22．SO2的化学性质SO2是一种酸性氧化物SO2既有氧化性，又有还原性SO2有漂白性

（1）酸性氧化物的通性a．SO2与水反应SO2+H2OH2SO3同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红

b．与碱反应少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O足量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOH=NaHSO3SO2+OH-=HSO3-少量SO2