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第一节硫及其化合物（二）高一年级化学
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物（二）三、SO3、浓硫酸及硫酸盐1．SO3物理性质：易溶于水化学性质：酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2.硫酸（1）硫酸的工业制备第一步：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2第二步：2SO2+O22SO3第三步：SO3+H2OH2SO4高温点燃
接触法制硫酸工业流程图
（2）硫酸的物理性质纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体；硫酸的密度比水大；易溶于水，浓硫酸溶于水放出大量的热；浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性a.能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红b.与活泼金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑c.与碱性氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Od.与碱反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oe.与某些盐反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（4）浓硫酸的特性①强氧化性a.与金属反应：与Cu反应实验探究
实验现象：生成的气体使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。实验原理：Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸体现酸性和强氧化性注意：常温下，Fe、Al遇浓硫酸时发生“钝化”反应钝化是化学变化常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸
b.与非金属反应C+2H2SO4（浓）?CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸体现强氧化性
c．与其它还原性物质反应H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O还可以与HBr、HI反应
（4）浓硫酸的特性②吸水性：吸收存在于周围环境中的水分
应用：作干燥剂可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等）不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性气体（H2S、HBr、HI）浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。
③脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱去。【实验】将适量的蔗糖放入烧杯中，加入浓硫酸搅拌
实验现象实验原理蔗糖逐渐变黑浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化。体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有强氧化性，与碳反应放出气体C+2H2SO4（浓）?CO2↑+2SO2↑+2H2O【实验】将浓硫酸倒入蔗糖中，边加边搅拌
吸水性与脱水性区别吸水性与脱水性的本质区别在于物质本身是否含有水分子，若物质本身含有水分子（包括晶体中的结晶水），则表现为吸水性
（5）硫酸的用途
3．硫酸盐（1）硫酸钙石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O用途：石膏绷带、调节水泥的硬化速率。（2）硫酸钡重晶石：BaSO4用途：“钡餐”（3）硫酸铜CuSO4白色粉末CuSO4·5H2O蓝色晶体（胆矾、蓝矾）用途：检验水（不可
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