人教版高中化学必修第1册 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表.pptVIP

高中化学必修第一册人教版第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表1.认识原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系。2.知道元素、核素的含义。3.了解原子核外电子的排布。4.知道元素周期表的结构,以碱金属和卤族元素为例,了解主族元素性质的递变规律。

1.原子的构成微粒及其作用1|原子结构

2.质量数(1)定义:忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数,用“A”表示。(2)微粒之间的关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

3.核外电子排布(1)电子层含义

在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层

表示方法n1234567

字母KLMNOPQ离核远近

由近到远

能量高低

由低到高

(2)原子核外电子的排布规律

4.原子(离子)结构的表示方法,如下所示:

?2|元素周期表1.元素周期表的出现与演变

2.原子序数(1)含义:按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。(2)原子序数与原子结构的关系:原子序数=核电荷数=④质子数????=核外电子数。

3.元素周期表的编排原则

4.元素周期表的结构

族别称第ⅠA族(除氢外)⑤碱金属????元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素5.常见族的别称

6.元素周期表中的方格中的符号的意义

3|元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的关系

2.相对原子质量

3.同位素的特征

4.几种重要的核素核素?U?C?H?H?O用途核燃料用于考古断代制氢弹

示踪原子

4|原子结构与元素的性质1.碱金属元素的原子结构元素名称

锂钠钾铷铯元素符号

LiNaKRbCs原子结构示意图

?????原子半径/nm

0.1520.1860.2270.2480.265结构特点相同点最外层电子数都是1

递变性从Li到Cs,核电荷数逐渐增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐⑧增大????

2.碱金属单质的物理性质

实验操作实验现象化学方程式实验结论钠?剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体2Na+O2?Na2O2与O2反应的剧烈

程度:NaK,生成

物越来越复杂,说明金属的活泼性:KNa比钠的燃烧更剧烈,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)钾与氧气反应生成比K2O2更复杂的化合物钾

3.碱金属的化学性质(1)钠、钾与氧气反应的比较

(2)钠、钾与水反应的比较碱金属单质钠钾实验操作?

?实验现象相同点金属浮在水面上;熔成闪亮的小球;小球四处游动;发出嘶嘶的响声;加入酚酞溶液后,溶液呈红色

不同点钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧实验原理2Na+2H2O?2NaOH+H2↑2K+2H2O?2KOH+H2↑实验结论与水反应的剧烈程度:KNa;金属的活泼性:KNa

4.卤族元素(1)卤族元素的原子结构元素

FClBrI原子结构示意图

????结构特点相同点最外层上都有⑨7????个电子

递变性从F到I,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大

(2)卤族元素单质的物理性质

卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处H2+F2?2HF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2?2HCl较稳定Br2加热H2+Br2?2HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2+I2?2HI不稳定结论从F2到I2,与H2反应所需要的条件逐渐升高,反应剧烈程度依次减弱,生成气

态氢化物的稳定性依次?减弱????

(3)卤素单质的化学性质a.卤素单质与氢气反应

b.卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式?溶液由无色变为橙黄色?Cl2+2NaBr?2NaCl+Br2?????溶液由无色变为黄褐色?Cl2+2KI?2KCl+I2?????溶液由无色变为褐色?Br2+2KI?2KBr+I2????

1.洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜,电子层模型就类似于切开的洋葱。原子核周围真实存在这样的壳层?(?)2.我国科学家通过测量石英中26Al和10Be两种元素的比例确定了“北京人”年龄,这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be具有相同的物理性质(?)10Be与9Be是同种元素的不同核素,二者互为同位素,化学性质几乎相同,物理性质不同。3.在我国,从战国时期到东汉初年,铁器的使用开始普遍起来。Fe最外层有2个电子,一定位于第ⅡA族?(?)第ⅡA族的元素最外层一定有2个电子,但最外层有2个电子的元素不一定位于第ⅡA族。Fe属于过渡元素。判断正误，正确的画“√”，错误的画“?”。

4.所有原子均是由质子、中子、电子构成的?(?)1H中不含中子。5.碱金属元素