热化学方程式书写.ppt

第一个选项什么错啦，第二个错在哪，第四个哪有问题？首先判断是吸热还是放热？放热a,b,c,d0。然后由物质的量之间的关系，我们可以知道2a=b,2c=d.所以选C上节课我们以氢气和氯气的化合为例，从微观角度去了解了吸热和放热的本质。当反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量也就是反应物的键能比生成物分子化学键形成时所释放的总能量即生成物的键能小时，放出热量是放热反应。而当反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量也就是反应物的键能比生成物分子化学键形成时所释放的总能量即生成物的键能大时，吸收热量为吸热反应。我们统一把化学反应中释放或吸收的热量称之为反应热。由于我们所研究的反应，大多是在述恒压条件下进行的，我们把这样的反应热又称焓变。**观察下列示意图：反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量放热反应生成物分子成键时释放的能量吸热反应生成物分子成键时释放的能量授课者：迟佳姝一、反应热定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。符号：ΔH单位：kJ/mol或kJ·mol-1（焓变）焓与焓变焓（H）是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差，即焓变（ΔH）决定。体系能量释放给环境而自身能量降低反应热的表示方法：ΔH0，ΔH为“－”放热反应：ΔH0，ΔH为“＋”吸热反应：体系从环境吸收能量而自身能量升高【思考】：那一般哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应呢？[实验2-1]铝片与盐酸的反应现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应[实验2-2]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[实验现象]①玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起②有少许刺激性气味气体产生③有水生成[实验结论]Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O该反应是吸热反应。?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）?H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？H2(g)+?O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+?O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol?[例1]在200oC，101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献表示为：H2(g)+I(g)=====2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200oC101kpa[例2]在25oC，101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式为：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。物质变化能量变化表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol1212H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。热化学方程式与化学方程式的差别:化学计量数只能为整数化学计量数整数或分数不需注明注明各物质状态不需注明温度和压强需注明反应时的温度和压强物质变化物质变化和能量变化两个部分化学方程式热化学方程式★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用