2023-2024学年河南省南阳市六校高二下学期期末联考化学试题.docx

高级中学名校试卷

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河南省南阳市六校2023-2024学年高二下学期期末联考

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cr52 Se79

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．甘油常用于配制化妆品 B．乙酸乙酯常用作有机溶剂，密度比水大

C．地沟油可用于制造肥皂 D．聚乙炔可用于制造导电材料

2.下列各组物质的结构或性质不同的是

A．VSEPR模型：和 B．分子极性：和

C．键角：和 D．晶体类型：锗晶体和SiC晶体

3.下列有机物命名错误的是

A．4-硝基苯甲酸乙酯 B．顺-2-戊烯 C．2-甲基-3-戊炔 D．1，1-二溴环己烷

4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol分子中B原子最外层电子对数为4

B．1mol中可能共平面的原子数最多为13

C．6.2g氨硼烷（）中配位键数为0.4

D．1mol环戊二烯（）中含键数为5

5.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项

实验操作及现象

结论

A

在乙醇、水中分别加一块完全相同的钠，后者反应剧烈

水的pH小于乙醇

B

在苯酚浊液中加入NaOH溶液，溶液变澄清

羟基影响了苯环

C

在溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体

乙醇的极性比水的弱

D

在酸性溶液中加入邻甲基苯甲醛，溶液褪色

醛基具有还原性

6.烯烃可以合成高附加值产品，甲、乙两种烯烃的结构如图所示：

下列叙述正确的是

A．甲、乙都有顺反异构体 B．甲与丁二烯互为同系物

C．甲与乙互为同分异构体 D．甲、乙都能使溴的四氯化碳溶液褪色

7.关于有机物检测，下列说法正确的是

A．用溶液可鉴别KSCN溶液、甲苯和苯酚

B．用红外光谱可确定青蒿素的结构

C．用质谱法测得某有机物的相对分子质量为84，则它一定是环己烷

D．在淀粉溶液中滴加稀硫酸共热，在冷却液中滴加碘水，可判断淀粉是否水解

8.聚乳酸（PLA）是一种具有良好生物相容性和可生物降解的聚合物，已成为生物医药领域重要的材料之一。制备聚乳酸的反应原理如图所示：

下列叙述错误的是

A．PLA和乳酸都能与水形成氢键

B．上述反应中，a＝n

C．乳酸分子之间能形成六元环酯

D．若PLA的平均摩尔质量为12338，则平均聚合度约为171

9.下列利用如图所示装置可以制备并收集气体的是

选项

a

b

c

气体

A

水

电石

溶液

B

浓硫酸和乙醇

沸石

NaOH溶液

C

稀硫酸

粗锌

浓硫酸

D

浓氨水

生石灰

浓硫酸

10.近日，科学家开发了高活性磷化铁催化剂用于选择性电化学硝酸盐还原为氨气，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．a极与电源正极连接

B．一段时间后，KOH溶液浓度保持不变

C．a极的主要电极反应为

D．b极电势小于a极电势

11.粗乙酸异戊酯产品中混有乙酸、异戊醇杂质，提纯乙酸异戊酯的流程如图所示：

已知：乙酸异戊酯的密度为0.876，沸点为142.5℃。

下列叙述错误的是

A．试剂1为烧碱溶液，操作1为分液

B．操作3为蒸馏，收集142.5℃左右的馏分

C．在实验室中进行操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒

D．操作1中有机相从分液漏斗上口倒出

12.以苯甲醛为原料制备烯醇的流程如图所示：

下列叙述正确的是

A．甲、乙、丙三种有机物都属于芳香烃 B．乙分子中所有原子可能共平面

C．用溴水可以检验乙分子侧链上的碳碳双键 D．用银氨溶液可以鉴别上述三种有机物

13.控制NiOOH活性位点实现环己醇制备环己酮、己二酸的原理如图所示：

下列叙述错误的是

A．环己醇中羟基上的H与NiOOH中的O能形成氢键

B．环己醇断裂H—O健和H—C键形成C＝O键

C．环己酮和己二酸在核磁共振氢谱上都有3组峰且峰面积比为1∶2∶2

D．己二酸和己二胺发生加聚反应合成尼龙-66

14.近日，扬州大学段伟良团队通过使用新开发的不对称双膦（PCP＇）钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷（物质3）的首次高对映选择性催化合成（Ph代表苯基，HOAc代表醋酸）。

下列叙述错误的是

A．上述循环中，（S）-5作催化剂，甲和乙为中间产物

B．物质1和物质2发生加成反应生成物质3，原子利用率为10