2025年高考化学一轮复习考点梳理第10讲碱金属、钠及其氧化物.docx

第10讲碱金属钠及其氧化物

[复习目标]1.知道碱金属元素的性质特点及焰色试验的操作。2.了解钠及其氧化物的主要性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。

考点一碱金属焰色试验

1．碱金属

碱金属是位于元素周期表第ⅠA族的金属元素，目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为ns1，均为金属性很强的元素。

2．碱金属单质的物理性质

(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽)。

(2)硬度：小，可用小刀切割，且随Li、Na、K、Rb、Cs硬度逐渐减小。

(3)密度：小，随原子序数的递增，碱金属的密度逐渐增大，但ρKρNa(填“”或“”，下同)。

ρ水ρK或ρNa，ρK或ρNaρ煤油，实验室将少量钠、钾保存在煤油中；ρ煤油ρLi，金属锂常保存在石蜡油中。

(4)熔点：低，随原子序数的递增，其单质的熔点逐渐降低，钠的熔点小于100℃。

3．碱金属单质的化学性质

(1)均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。

通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(用R表示碱金属)。

(2)均能与O2反应，锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2(超氧化钾)。

4．检验碱金属元素的实验方法——焰色试验

(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。

(2)重要碱金属元素的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

(3)焰色试验的操作

1．焰火中红色来源于钠盐灼烧(2022·全国乙卷，7D)()

2．非金属单质燃烧时火焰均为无色()

3．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同()

4．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察()

5．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色()

答案1.×2.×3.√4.×5.×

一、碱金属的还原性

1．碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：

(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是________________________________________________________________________。

(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。

A．钾在空气中燃烧时，只生成K2O

B．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸

答案(1)锂可以与水反应(2)B

二、金属氢化物的还原性

金属氢化物是金属与氢的二元化合物，活泼金属(如碱金属)氢化物，都是优良的还原剂，过渡金属合金(或金属互化物)的氢化物被用作储氢材料。

2．根据金属氢化物的特点解答下列问题。

(1)KH是一种野外供氢剂，其电子式为____________________，与水反应放出氢气，化学方程式为________________________________________________________________________。

生成1mol氢气时，反应中转移的电子数为____________。

(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(3)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应方程式：

4LiH＋________===LiAlH4＋3________。

答案(1)K＋[Heq\o\al(·,·)]－KH＋H2O===KOH＋H2↑NA(或6.02×1023)

(2)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH

(3)AlCl3LiCl

考点二钠

1．钠的化学性质

(1)①钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

②钠与水反应(滴有酚酞)的实验

(2)钠与氧气反应

钠与氧气在常温下反应的化学方程式：4Na＋O2===2Na2O；钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2。

2．钠的用途

(1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

3．工业制取金属钠

电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。