2025年高考化学一轮复习考点梳理第15讲铜、金属材料、金属冶炼.docxVIP

第15讲铜金属材料金属冶炼

[复习目标]1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。3.了解金属冶炼的原理和方法。

考点一铜及其化合物

1．熟记铜及其常见化合物的颜色

物质

颜色

物质

颜色

Cu

紫红色

CuSO4

白色

CuO

黑色

CuSO4·5H2O

蓝色

Cu2O

砖红色

Cu2(OH)2CO3

绿色

Cu2S

黑色

Cu(OH)2

蓝色

2.铜及其重要化合物的性质及应用

(1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，用灼热的CuO除去CO2中的CO。

(3)新制的Cu(OH)2常用来检验醛基。

(4)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验H2O。

(5)过量的Cu和浓HNO3反应，得到NO2和NO的混合气体，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。

(6)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反应中当Cu过量时，H2SO4也不能完全反应。此反应不适用于制备CuSO4，因为会产生污染性气体SO2且H2SO4的利用率低。

(7)Cu＋的性质

①＋1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。

②＋1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，如Cu2O加入稀H2SO4的离子方程式：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

1．CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2()

2．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀()

3．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化()

4．常温下Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4()

5．过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成()

答案1.×2.√3.×4.×5.×

一、铜及其化合物的性质和应用

1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿

答案D

解析A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。

2．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()

A．a可与硫单质反应生成f

B．c可与水反应得到d

C．可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b

D．可存在a→c→e→a的循环转化关系

答案B

解析铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，A正确；CuO不能与H2O反应，B错误；新制的Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合后加热可得Cu2O，C正确；Cu可以在O2中加热得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，Cu2＋可被铁单质置换生成Cu，D正确。

二、铜的重要化合物的制备

3．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：

回答下列问题：

(1)固体A的成分为________；为提高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有________(写出1条即可)。

(2)向混合液中加入氧化铜的作用是________________________________________________

______________________________________________________________________________；

用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为__________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(3)在Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到CuCl沉淀。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

(4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是______________